第二阶段：新课的进行

结论（比较发现一）

氧化还原反应的标志：元素化合价变化； 氧化还原反应包括氧化和还原两个半反应； 氧化还原反应的实质：电子转移。

［设问］氧化与还原，化合价升降、电子得失之间有什么联系呢？ 结论（比较发现二）

“升失氧”、“降得还”，即化合价升高，失电子，发生氧化反应（被氧化）；化合价降低，得电子，发生还原反应（被还原）。

［设问］化合价变化数值与电子得失数目之间有什么定量关系呢？

［板演］（准备小黑板，由学生填空）

MnO ( ) → Mn²⁺

2Cl ⁻ ( ) → Cl

CuO( ) → Cu

MnO ( ) → Mn²⁺ CO( ) → CO2

FeO2 ( ) → 2 Fe

结论（比较发现三）

得电子数=化合价降低值； 失电子数=化合价升高值。

［设问］什么是氧化剂？什么是还原剂？ 结论（比较发现四）

氧化剂，得电子，具有氧化性，被还原，发生还原反应，变为还原产物； 还原剂，失电子，具有还原性，被氧化，发生氧化反应，变为氧化产物。第三阶段：新课的延伸

［设问］氧化还原反应中，电子如何转移？怎样表示电子的转移？ 结论：电子从还原剂到氧化剂

［设问］怎样判断氧化产物、还原产物？ 结论（比较发现五）

同一法：氧化剂、氧化产物都具有氧化性，前者氧化性强于后者；还原剂、还原产物都具有还原性，前者还原性强于后者。

氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物第四阶段：新课的巩固（布置作业）

判断下列反应是否是氧化还原反应，若是，用单线桥法表示电子转移， 并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，哪种元素被氧化，哪种元素被还原？

PCl 3＋Cl2 = PCl 5

2 KMnO2 + 16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5Cl2 ↑ +8 H 2 O MnO2 + HCl ∆ MnCl 2 + Cl2 ↑ + H 2 O

建议：采用本教案设计进行氧化还原反应一节教学时，若教学对象是普通中学的学生，应紧接着安排一节习题课，结合课后习题和参考书的参考题

进行巩固性练习。

（杨明生）