（三）讨论归纳

在学生探索性实验的基础上，组织有效的讨论，通过实验事实，诱发学生思考，运用学过的知识推理，把个别的知识与物质性质一一相联系，得出结论，让学生归纳出物质的性质，形成知识线，织成知识网。

学生做完第一组实验后，根据实验现象，可在教师的引导下，自己总结出指示剂遇酸，碱后的变色情况。
做完第二组实验后，老师可向学生提问：①是否所有金属都能跟酸发生反应？②起反应的金属反应的剧烈程度是否一样？学生汇报实验结果后，老师再指出，金属在水溶液中的活动性是有强弱之分的，通过三种金属分别放入盐酸溶液中的实验现象，分析得出三种金属的活泼性顺序。并告诉学生按金属活动性强弱顺序，可排成一个表，这样就自然地引出“金属活动性顺序表”。最后，启发学生结合实验结果进行分析，自己总结出哪些金属可用于制取氢气，哪些不能。
做第三组实验后，只要老师引导学生分析铁锈（主要成份 Fe2SO3）和氧化铜是金属氧化物，而 SiO2（沙子）是非金属氧化物，学生就可以从对比中知道，酸与金属氧化物能起反应，而与非金属氧化物一般不起反应。（不包括酸与非金属氧化物发生的氧化——还原反应）从而得出酸能跟某些金属氧化物起反应的规律。
做完第四组实验后，老师与学生可共同归纳出：①碳酸盐与盐酸、硝酸反应有 CO2 气体放出。②从补充实验稀盐酸与硫酸钡不反应的对比实验中知道，盐酸与盐的反应只是指部分盐、至于哪些能反应，留待以后据复分解反应发生的条件来判断，为以后的学习留下伏笔。
酸跟碱的中和反应，我们补充做了将盐酸逐渐滴加到氢氧化钠的酚酞溶液中的实验，还可和同学们一起回忆盐酸、硫酸与 Cu（OH）2 的反应，通过这些实验使学生了解怎样通过实验现象、观察出可溶性碱及不溶性碱是否与盐酸反应了的操作方法，再由教师演示实验［5—21］，并介绍操作要领，得出中和反应概念。

最后，顺理成章地归纳出酸的五点通性、并让学生填写：1.酸溶液能使紫色试液变，酚酞试液遇酸。2.酸+金属（活泼）→ ＋。3. 酸＋金属氧化物→ ＋。4.酸＋盐→ ＋。5.酸＋碱→ ＋

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通过变验证性实验为探索性实验，变书本序讲为探索序讲课，使学生自己得出书本上所述的知识，避免了老师讲，学生听的被动局面，使学生掌握知识的过程变为积极主动的过程。同时，还能从中学习科学探索新知识的方法。