【教学活动过程设计】

［复习引入］①碱的分子组成：碱＝金属离子＋氢氧根离子

②接触过的碱： KOH、 NaOH、Ba（OH）2 等

［提出］HCl、H2SO4、HNO3→H→酸性

碱分子→OH-～酸性？

第五节常见的碱碱的通性

（一）常见的碱

  1. NaOH 名称：氢氧化钠 俗名：苛性钠 烧碱

［讲述］

氢氧化钠有强的腐蚀性，不可直接用手摸，万一溅在皮肤或衣服上时， 应立即用大量水冲洗。

［学生实验 1］

①观察刚取出的氢氧化钠固体的颜色、状态、表面情况，放置片刻表面状态的变化。

②将破片上的氢氧化钠用镊子移入试管中，加入约 2 毫升水，用手触摸试管底部，注意温度有什么变化？（倒出约 1/3 稀释为半试管备用）。

③将一片树叶放入上述浓 NaOH 溶液中，观察热的浓碱液的强腐蚀性。（制叶脉书签）

④用玻棒沾取稀 NaOH 溶液抹在手指上，捻一捻，是否有滑腻感？然后立即用水冲洗手指。

实验完毕，由学生讨论，归纳出氢氧化钠的物理性质。

［展示投影胶片］

  1. 氢氧化钠的物理性质：

①白色固体；

②能吸收空气中的水分而潮解；

③极易溶于水，溶解时放出大量的热；

④水溶液有涩味，有滑腻感；

⑤具有强烈的腐蚀性。

强调指出：氢氧化钠又叫苛性钠、火碱、烧碱的原因和氢氧化钠为什么可用作干燥剂？

［提问］氢氧化钠是不是电解质？学生回答后，写出其电离方程式。

［板书］ NaOH＝Na+＋OH-

［提出问题］氢氧化钠是电解质，在溶液中电离出 OH-，它有哪些化学性质？

［实验 2］（先由老师演示，然后学生做）

【教学活动过程设计】 - 图1

［提出问题］有人说，酚酞使氢氧化钠变红，对吗？

②培养皿中加入 NaOH 溶液再滴加 CuSO4 溶液→生成蓝色絮状沉淀 Cu

（OH）2

③培养皿中加入 NaOH 溶液再滴加 FeCl3→生成棕色沉淀 Fe（OH）3

［说明］上述实验①用侧面投影显示出明显的颜色变化情况；②③用正面投影可显示出生成沉淀的颜色，现象十分明显，有利于学生的观察，老师演示完毕，指导学生做，可培养学生观察能力及学习兴趣。

［展示投影活动胶片］

  1. 氢氧化钠的化学性质

①与指示剂（石蕊、酚酞）的反应NaOH+石蕊→使紫色石蕊变蓝 NaOH+酚酞→使无色酚酞变红

②与非金属氧化物反应2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O

［说明］NaOH 放在空气中时间长了会变质。

③与酸的反应（中和反应） NaOH＋HCl＝NaCl＋H2

【教学活动过程设计】 - 图2

④与某些盐的反应（可溶性碱与可溶性盐才能反应）

2 NaOH + CuSO4 = Cu(OH) 2 ↓ + Na2 SO4

【教学活动过程设计】 - 图3【教学活动过程设计】 - 图4

［说明］用活动投影胶片这种直观教具，减少学生学习难度，为掌握复分解反应的规律打下基础。

［板书］ 2.Ca（OH）2 名称：氢氧化钙 俗名：熟石灰或消石灰

［学生实验 3］①用生石灰制熟石灰

学生注意：水要少量，滴加到块状生石灰刚好成为粉末状为止。

［展示投影胶片］CaO＋H2O＝Ca（OH）2（）

（生石灰）（熟石灰）

启发学生写出实验现象，产物的颜色，状态，写在反应式旁边的括号里。

（放出大量的热，生成白色粉末状物质）

②把所得粉末加入蒸馏水，并搅拌，使悬浊液静置为澄清溶液，倒出上层清液做下列实验。

［提出问题］Ca（OH）2 溶于水吗？怎样证明溶还是不溶，如果 Ca（OH）

2 溶于水，它的水溶液是否与 NaOH 具有相同的性质？

〔学生实验〕①溶液的滑腻性

【教学活动过程设计】 - 图5

［展示投影胶片］（与 NaOH 的性质比较） 氢氧化钙的化学性质

①与指示剂的反应CS（OH）2＋石蕊→溶液变蓝Ca（OH）2＋酚酞→溶液变红

②与二氧化碳反应（用于检验 CO2，或用 CO2 检验 Ca（OH）2）

Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO 2 ↓ +H2 P

③与酸的反应

Ca(OH )2 + 2HCl = CaCl2 + 2H 2O

④与盐（Na2CO3）的反应（用于石灰制少量 NaOH）

Ca(OH ) 2 + NaCO3 = CaCO3 ↓ +2 NaOH

通过上述实验观察、分析，启发学生得出以下结论。板书 3.本课小结：

  1. 氢氧化钠和氢氧化钙都能溶于水，在水溶液中都能电离产生金属离子和氢氧根离子

NaOH=Na++OH- Ca(OH)2=Ca2++2OH-

  1. 由于它们在组成和结构上相似，所以具有相似的化学性质。（再次展示氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质胶片作比较，进一步说明上述结论）

  2. 像氢氧化钠和氢氧化钙在组成和结构上相似的物质有许多，有关这一类物质的通性，我们将在下一课学习。

本课作业：课本 193 页第 2，3 题附： 1.本设计教学目标和方法的确定

本节在学习酸碱盐的概念及常见的酸与酸的通性基础上，并掌握了电离和电离方程式，通过比较归纳、推理等逻辑方法，让学生掌握两种重要的有代表性的碱，以便为学习碱的通性及复分解反应作好准备。

根据学生知识水平偏低的实际状况，宜采取多种教学方法，特别是强化电化教学手段，以提高学生学习兴趣，在科学教育上下功夫，精心设计和安排实验，引导学生观察现象，分析问题，作出结论，让学生在获得化学知识， 掌握实验技能的同时，受到基本能力和科学态度的训练、培养。从而既充分发挥学生的主体作用，又体现出教师的主导功能。

  1. 测试题及思考题：
  1. 填空题

①纯净的氢氧化钠是一种 色 体，暴露在空气里易 ，故可作

剂。

②氢氧化钙俗称或 ，氢氧化钙的水溶液俗称 。

③氢氧化钠和氢氧化钙的主要化学性质如下：

a.都能跟指示剂反应，使石蕊试液变 色，使酚酞试液变 色。b.都能跟非金属氧化物反应生成 和 。

c.都能跟酸反应（即中和反应）生成 和 。d.都能跟某些盐反应生成 和 。

  1. 选择题

①将一张红色石蕊试纸放入一液体时，颜色保持不变，则此液体一定（）

（A）不是碱性的（B）不是酸性的

（C）是中性的（D）是碱性的

③将过量的石灰水加入盐酸溶液中，溶液的 PH 值（）

（A）增大至 7（B）增大至 7 以上

（C）降低至 7（D）降低至 7 以下

③下列物质中能与稀硫酸发生反应，又无明显的可见现象的是（）

（A）铜片（B）铁片（C）石灰石（D）烧碱

④下列能生成红褐色沉淀的反应是（）

（A） FeCO3＋H2O（B） CuSO4＋NaOH

（C） FeCl3＋NSOH（D） F6（NO3）3＋Cu（OH）2

  1. 思考题

①怎样用纯碱、石灰石、水为原料制取烧碱？

②为什么 NaOH 和石灰水暴露于空气中会发生变质？

③如果用玻璃瓶盛装的石灰水过久，瓶壁上会出现白色固体，应用什么方法洗涤？

（叶志贞）