讨论质量守恒定律的应用情境创设：教师在黑板上写上：

_ _ P＋_ _ O 2 → P2 O5

教师导语：怎样才能使此式符合质量守恒定律？

学生讨论后回答：“在空格中依次填上 4、5、2。”（课堂上，凡是与讲课主题无关的问题，如本节课开始时学生提的问题 b，教师先避而不谈， 待新课全部结束再作简单说明，或者下课后再与学生个别交谈。）

1. 应用、巩固课堂练习： 一、填空

1. 质量守恒定律是 。

2. 质量守恒定律成立的原因：

化学反应过程是原子 的过程。一切化学反应里，化学反应前后 没有改变， 没有增减。因此，化学反应前后 一定相等。

二、判断下列说法是否正确：

1. 反应物的总质量等于生成物的总质量。（）

2. 参加反应的各物质的总质量等于反应后生成物的总质量。（）

3. 反应物的分子数等于生成物的分子数。（）

4. 在一切化学反应里，反应前后各种原子的种类和数量都不变。（） 三、计算

1. A＋B=C 的化学反应中， 3 克 A 与 8 克 B 恰好完全反应，生成 C 物质多少克？

2. A＋B=C 的化学反应中，若 8 克 A 与参加反应生成 12 克 C， 则一定有多少克 B 参加反应。

3. 加热 A 克纯净的 KClO3，完全分解后生成 B 克 KCl，生成的氧气有多少克？

4. 加热 12.25 克 KClO3 与 3.25 克 MnO2 的混合物制取 O2。反应完全并将

试管冷却后称得剩余固体物质为 10.7 克。反应产生 O2 多少克？反应后 MnO2 有多少克？

1. 加热 A 克 KClO3 与 MnO2 的混合物，反应完全后称得试管中固体物质为

B 克。反应产生氧气多少克？

1. 加热 A 克 KClO3 与 C 克 MnO2 的混合物，反应完全后称得试管中固体物质为 B 克，反应产生氧气多少克？

四、回答

加热碳酸氢铵时，试管里的物质越来越少，最后试管里看不见白色晶体了。这个现象是否符合质量守恒定律？为什么？

课外练习：第 54 页习题 1。

［至此，学生已基本掌握并初步学会运用质量守恒定律，并能用原子的概念解释质量守恒定律，达到了本节课的教学目的。］