二、碱的生产

象硫酸一样，碱的生产也是在经济压力下形成的。不过，在这种情况下， 经济压力本身是政治动乱的结果。在拿破仑战争期间，法国断绝了正常的天然碱来源。于是，为了刺激法国化学家的发明创造力，巴黎科学院颁发一项奖金，征求最优制碱方法。尼古拉·勒布朗（1742—1806）于 1790 年获得这项奖金，遂成为碱工业奠基人。勒布朗的方法（称为“勒布朗法”）利用普通盐、硫酸、石灰石和煤作为原料。首先，通过同硫酸一起加热，把盐转变成硫酸纳。这种转变的本质当时未得到正确理解，但可以用后来的化学记法表达如下：

2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl。

硫酸钠然后用石灰石和煤加热，产物是碱和硫化钙的混合物，称为“黑灰”。这种转变也可以用后来的化学记法表达为： Na2SO4+CaCO3+2C → Na2CO3+CaS+2CO2。“黑灰”用水提取，从而给出碱溶液和残留的不可溶硫化钙。碱从这溶液通过结晶获得。

工业规模的碱生产开始于 1791 年，并且迅速发展。在英国，碱的生产

直到 1823 年才开始，那年马斯普拉特在利物浦开设了一爿工厂。

勒布朗享用他的发明成果为时并不长久。象通常目光短浅的革命政府一样，法国革命政府也没收了他的工厂，剥夺了他对自己发明的方法的专利权。勒布朗在穷困潦倒中死去。1856 年，他的后裔得到了一些补偿。

（亦见第二十章关于“漂白和染色”的章节。）