第五节 根据化学方程式的计算

化学方程式能表示化学反应前后各种物质的质量关系。根据这种关系则可计算用一定数量的反应物能制备多少生成物？或制备一定数量的生成物需要多少反应物？

现举例说明根据化学方程式进行计算的步骤和方法。

[例题 1]实验室里用加热分解氯酸钾的方法制取氧气，若使 5.8 克氯酸钾完全分解，问能产生多少克氧气？

解 ： 设 能 生 成 氧 气 的 质 量 为 x 。1．写出这个反应的正确的化学方程式，并根据化学方程式算出已知物和

待求物的式量，分别写在化学方程式相对应的化学式下面。2KClO3 2KCl+3O2↑

2×122.5 3×32

2．将题中所给的已知质量（5.8 克）和所求质量（设为 x）写在化学方程式相应物质的式量下面，上下对齐，单位一致。

2KClO3 2KCl+3O2↑

2×122.5 3×32

5.8 克 x

1. 列比例式，解未知质量

2×122.5 = 3×32

5.8克 x

x = 5.8克×3×32 = 2.3克2×122.5

1. 简要写出答案

答：5.8 克氯酸钾完全分解能产生 2.3 克氧气。

根据化学方程式表示的质量比和已知一种反应物或生成物的质量，就可以计算另一种反应物或生成物的质量。

需要注意的是：

1. 化学方程式必须配平。

2. 有关物质的式量必须正确。

3. 列比例式进行计算时，同一种物质的计量单位必须一致。

[例题 2]标准状况下，氢气的密度是 0.09 克／升，要充满体积为 4 升的氢气球，需要多少克锌与足量的稀硫酸反应？

分析：此题需要根据锌和稀硫酸的反应式，及锌和氢气的质量进行计算。首先应将氢气的体积换算成质量。

解：氢气的质量：0.09 克／升×4 升=0.36 克设制取 0.36 克氢气所需锌的质量为 x

依题意 Zn+H2SO4—→ZnSO4+H2↑ 65 2

x 0.36 克

65 2

列比例式：

x = 0.36 克

解之，得：x = 65×0.36克 = 11.7克

2

答：标准状况下制取 4 升氢气需 11.7 克锌和稀硫酸反应。

【习题】

一、3.1 克磷在氧气中完全燃烧，可生成多少克五氧化二磷？

二、多少克铁全部和氧气化合后，才能生成 23.2 克四氧化三铁？

三、将干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物 31 克加热到质量不再减少为

止，冷却后称得剩余固体为 21.4 克。求生成多少克氧气？原混合物里有多少克氯酸钾？