第二节 饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液

生活经验告诉我们，蔗糖虽然易溶于水，但是溶解的量不是无限的。比如在一杯水里放进蔗糖，不是放多少都能溶解的，当蔗糖水中溶解的蔗糖达到一定量时，再放进蔗糖就不能再继续溶解了。有什么办法可以使蔗糖继续溶解呢？一般有两种方法：

1. 增加水量。毫无疑义，水越多，溶解的蔗糖越多；

2. 升高温度。比如通过加热使溶液温度升高，蔗糖溶解的量便会增加。因此，我们在讨论某种溶质在某种溶剂里溶解的量时，必需限定“温度”

和“溶剂量”这两个条件。化学上把在一定温度下和一定量的溶剂中，所溶解的溶质不能再溶解了，这时的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，如果这种溶质还能继续溶解，就是不饱和溶液。通过上面讨论，很容易理解：升高温度， 饱和溶液可以转化为不饱和溶液；增加溶剂量，饱和溶液也可以转化为不饱和溶液。在相反条件下，不饱和溶液也可以转化为饱和溶液。这种相互转化的关系，可以表示为：

可见，饱和溶液与不饱和溶液是相对的，有条件的。当温度或溶剂量改变时，可以相互转化。

饱和溶液不一定是浓溶液。例如 20℃时，100 克水只能溶解 0.0013 克碳酸钙，这种溶液虽然很稀，但却是饱和溶液。同样还是在 20℃的温度下，100 克水最多能溶解 192 克硝酸铵，如果把 180 克硝酸铵溶解在 100 克水中，这种溶液应该说是很浓的，但却是不饱和溶液。所以不要把“饱和溶液”与“浓溶液”、“不饱和溶液”与“稀溶液”混为一谈。当然，对同一种溶质的溶液来说，在相同温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。

【习题】

你认为下列哪种说法正确，哪种说法错误，为什么？ 1．同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

1. 温度不变，溶质的质量若不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。

2. 把 10℃时含有少量未溶解的氯化铵的饱和溶液加热到

   60℃，就变成不饱和溶液。