【实验 6—17】酸和活泼金属的反应

在四支试管中分别倒入 3 毫升稀盐酸（或稀硫酸），然后将纯净的镁、锌、铁、铜四种金属分别放入四支试管中，观察反应现象。

Mg+2HCl→MgCl2+H2↑ Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl→FeCl2+H2↑

实验证明：在相同条件下，镁和稀酸反应最剧烈，锌次之，铁更次之， 而铜不发生反应。

由此看出，金属能否与酸发生置换反应以及反应的激烈程度如何，是由金属的化学活动性决定的。常见金属的化学活动性顺序如下：

在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属都不能置换出酸中的氢。

酸和活泼金属反应，一般生成盐和氢气。

为什么 4 支试管中有 3 支均有气泡产生，而且产生气泡的速度不同？

为什么铜与稀盐酸或稀硫酸不能反应？

3．酸和某些金属氧化物的反应

盐酸、硫酸、硝酸都可以和某些金属氧化物作用，生成盐和水。如：CuO+2HCl→CuCl2+H2O

Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H1O

酸和金属氧化物反应生成盐和水。4．酸和碱的反应