溶质的质量分数的计算
- 计算配制一定量的溶液时需要溶质和溶剂的量。
[例题]在农业生产上,常用 10%~20%的氯化钠溶液来选种。配制 150 千克 16%的氯化钠溶液,需要氯化钠和水各多少千克?
[分析]根据溶质的质量分数和溶液的质量可直接求出溶质和溶剂的质量。
解:配制 150 千克氯化钠溶液所需氯化钠的质量是
150 千克×16%=24 千克
ppm①
用溶质质量占溶液质量的百万分比来表示的溶液的组成,叫 ppm。例如某溶液的组成为 3ppm,就是指该溶液中溶质的含量为百万分之三。换算为溶质的质量分数:
3
1000000
×100% = 0.0003%
从以上计算可以看出,对于极稀的溶液,用 ppm 来表示是很方便的。例如国家规定地面水中汞含量不得大于 0.001ppm,铅含量不得大于 0.1ppm 等。
②ppm 是英文“parts per million”的缩写。需水 150 千克-24 千克=126 千克
答:配制 16%的氯化钠溶液 150 千克需要氯化钠 24 千克和水 126 千克。2.溶液稀释的计算。
根据溶液稀释前后溶质的总质量相等,可进行有关溶液稀释的计算。其计算的关系式为:
m 浓×c 浓%=m 稀×c 稀%
[例题]用 50 毫升 20%的硫酸溶液(密度 1.14 克/厘米 3)制备 5%的硫酸溶液,需要加水多少克?
[分析]注意将 50 毫升 20%的硫酸换算成溶液的质量进行计算。解:设需要加水的质量为 x
则:50 厘米 3×1.14 克/厘米 3×20%
=(50 厘米 3×1.14 克/厘米 3+x)×5% 解得 x=171 克
答 : 需 要 加 水 171 克 。3.饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度的换算。根据溶解度定义:
m 质 = S
m剂 100
m质 S
所以,
m剂+m质
×100%=
100+S
×100%
c%=
S 100+S
×100%
运用这个公式,可以解答有关溶解度和溶质的质量分数的相互换算问题。但应注意,此公式只适用于饱和溶液。
[例题]某种物质的水溶液,加热蒸发掉 10 克水,冷却到 20℃,有晶体析出。此时溶质的质量分数为 26%,求 20℃时该物质的溶解度。
m 浓:稀释前浓溶液的质量
c 浓%:稀释前浓溶液中溶质的质量分数m 稀:稀释后稀溶液的质量
c 稀%:稀释后稀溶液中溶质的质量分数
[分析]因为在 20℃时有晶体析出。所以,此时的溶液必然是饱和的。又知其溶质的质量分数为 26%,故可利用饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度的关系求解。
解:设 S 为该物质在 20℃时的溶解度。
所以,26% = S
100+S
×100%
解得 S=35
答:20℃时,该物质的溶解度为 35 克。
【习题】
一、选择正确答案的序号填在括号内。 1.某溶液加水稀释前后,溶液中保持不变的是 ( )
-
溶液的组成
-
溶液的质量
-
溶质的质量
-
溶剂的质量
- 现有 a 克某溶液,其中含溶剂 b 克,则此溶液中溶质的质量分数为
( )
(A a 100%
) ×
b
(B)
b a+b
×100%
(C) a-b ×100%
b
(D) a-b ×100%
a
二、下列说法是否正确,为什么?
1.95 克水中溶解了 5 克氯化钠,若使其溶质的质量分数增大 1 倍,应再加入 5 克氯化钠。
2.现有 20%的氢氧化钠溶液 100 克,若使溶质的质量分数减半,则应再加入 100 克水。
3.150 克 20%的硫酸铜溶液跟 50 克 20%的硫酸铜溶液混合,会得到 40
%的硫酸铜溶液 200 克。
三、密度为 1.3 克/厘米 3、溶质的质量分数为 40%的稀硫酸 800 毫升, 它的质量是多少克?含硫酸和水各多少克?
四、若配制 15%的氯化铵溶液,需在 68 克水中加入多少克氯化铵?
五、在 20℃时,将 68 克氯化钠饱和溶液蒸干,得到 18 克氯化钠。计算: 1.该温度时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数。
-
该温度时氯化钠的溶解度。
-
配制该温度时氯化钠饱和溶液 200 克,需要氯化钠和水各多少克?