表 1 — 5 一些常见元素的名称、元素符号和相对原子质量(近似值)
元素 名称 |
元素符号 |
相对原 子质量 |
元素 名称 |
元素 符号 |
相对原子质量 |
---|---|---|---|---|---|
氢 |
H |
1 |
钠 |
Na |
23 |
氦 |
He |
4 |
镁 |
Mg |
24 |
氮 |
N |
14 |
铝 |
Al |
27 |
氧 |
O |
16 |
钾 |
K |
39 |
氟 |
F |
19 |
钙 |
Ca |
40 |
氖 |
Ne |
20 |
锰 |
Mn |
55 |
氯 |
Cl |
35.5 |
铁 |
Fe |
56 |
氩 |
Ar |
40 |
铜 |
Cu |
63.5 |
碳 |
C |
12 |
锌 |
Zn |
65 |
硅 |
Si |
28 |
银 |
Ag |
108 |
磷 |
P |
31 |
钡 |
Ba |
137 |
硫 |
S |
32 |
汞 |
Hg |
201 |
元素性质与核外电子排布的关系
既然不同种元素的原子具有不同的结构,那么,元素的性质与原子的核外电子排布有什么关系?
原子的核外电子排布,对元素的性质有着非常重要的影响。这可从如下探讨中看出:
-
稀有气体元素。其原子核外电子排布的显著特点是最外层电子数目都是 8 个(氦是 2 个)。一般认为稀有气体原子的结构是最稳定的。结构决定性质,所以稀有气体的化学性质都很稳定,通常条件下很难跟其它物质反应。
-
金属元素,其原子核外电子排布的显著特点是最外层电子数目一般少于 4 个。在化学反应中,金属原子较易失去最外层电子,使次外层变成最外
层 , 达 到 8 个 电 子 的 稳 定 结 构 。3.非金属元素,其原子核外电子排布的显著特点是最外层电子数目一般
多于 4 个。在化学反应中,非金属原子较易获得电子,使最外层达到 8 个电子的稳定结构。
由于金属元素、非金属元素的原子最外电子层,都没有达到稳定结构, 所以在一定条件下,它们都有达到稳定结构的倾向,这是原子在化学反应中重新组合,发生化学反应的根本原因。