溶液导电的原因

为什么食盐、硝酸钾和硫酸钾等物质的晶体不能导电，而它们溶于水时就能导电呢？现以食盐为例来分析。我们知道，电流是由带电微粒沿着一定方向移动而形成的。食盐是离子化合物，在它的晶体里存在着带正电的钠离子（Na+）和带负电的氧离子（Cl-）（见图 7-2）。

然而，由于静电作用，这些离子被束缚在晶体的固定位置上，不可能在晶体内自由移动，所以干燥的食盐晶体不能导电。当食盐溶于水时，在水分子作用下，减弱了钠离子和氯离子之间的吸引力，使食盐晶体解体并转变成能自由移动的带电的钠离子和氯离子，因而食盐水溶液可以导电。

物质溶解于水，因而离解成自由移动的离子的过程，叫做电离。氯化钠的电离可以表示如下：

NaCl=Na++Cl-

这种表示物质电离的式子，叫做电离方程式。离子所带电荷一般等于它们在化合物中的化合价。

在这类可导电的溶液中，所有阳离子带的正电荷总数，和所有阴离子带的负电荷总数是相等的，因而整个溶液不显电性。

为什么蔗糖水溶液不能导电呢？那是因为蔗糖溶解于水后不发生电离， 它在水溶液里是以中性分子的形式存在的，所以蔗糖水溶液不导电。