[实验 7-11]

1. 按照实验 7-6、实验 7-7、实验 7-8、实验 7-9 的方法，改用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，观察现象。

2. 在试管中加入约 3 毫升稀硫酸，滴入几滴氯化钡溶液，观察有无沉淀产生。再滴入几滴稀硝酸，观察沉淀是否溶解。

根据实验结果，将稀硫酸的化学性质填写下表。

以上实验中发生的各反应，可用化学方程式表示如下：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

氯化钡跟稀硫酸反应，生成白色的硫酸钡沉淀，它不溶于稀硝酸。这个反应可用来检验硫酸和可溶性硫酸盐，氯化钡是检验硫酸根离子的试剂，可用于检验硫酸和其他电离时能生成 SO2-4 离子的化合物（如 K2SO4，MgSO4 等）。

以上实验表明，稀硫酸的化学性质和盐酸相似。但是，浓硫酸的化学性质则很不相同，例如浓硫酸有强吸水性、脱水性等特性。

一瓶浓硫酸，如果暴露在空气中，它的质量会增加，浓度会变稀，这是由于它强烈吸收空气中水分的缘故。可见浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫酸可作干燥剂。