溶液组成的表示法

1. 溶质的质量分数

溶质质量与溶液质量之比，叫做溶质的质量分数（以 w 表示，以前称为质量百分比浓度）。这是常用的一种溶液组成表示法，计算公式是：

溶质的质量分数 = 溶质质量 ×100％

溶液质量

= 溶质质量 ×100％ 溶质质量 + 溶剂质量

例 1 如图 6-14（a），10 克氯化钠溶解于 90 克水中，则在所得氯化钠溶液中，

10克

溶质的质量分数 = 10克 + 90克 ×100％

=10％

例 2 如图 6-14（b），20 克氯化钠溶解于 85 克水中，则在所得氯化钠溶液中，

20克

溶质的质量分数 = 20克 + 85克 ×100％ = 19％

1. 已知 20℃时，食盐的溶解度是 36 克。“这表明，该饱和溶液的质量分数是 36％”。这种说法对吗？为什么？

2. 把 10 克食盐加进 10 克水中，得到质量分数为 50％的食盐溶液。对吗？

3. 从 100 毫升质量分数为 10％的食盐溶液中取出 10 毫升，问这部分溶液的组成是多少？

4. 已知溶剂的质量分数为：

溶剂的质量分数 = 溶剂质量 ×100％

溶质质量 + 溶剂质量

问：溶剂的质量分数与溶质的质量分数之间有何种关系？在图 6-14 所示两种溶液中，溶剂的质量分数各等于多少？