习题 3-3

1.用质量守恒定律解释下述现象：

1. 镁条在空气中燃烧后，所生成氧化镁的质量比镁条的质量增加了。

2. 把氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热后，试管里所剩物质的质量小于原混合物的质量。

3. 将 70 克红磷跟 80 克氧气反应，结果得到 142

   克五氧化二磷。2.配平下列反应的化学方程式，并指出它们各属于哪种反应类型。

（1）H2O—H2+O2

1. C+CO2—CO

2. Fe+O2—Fe3O4

3. KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2↑

1. 写出下列反应的化学方程式：

1. 镁在氧气中燃烧生成氧化镁；

2. 氢气在氧气中燃烧生成水；

3. 乙炔（C2H2）在氧气中燃烧生成二氧化碳和水；

4. 氢气和氮气在一定条件（高温、高压、催化剂）下反应生成氨气

（NH3）。

1. 下列化学方程式是否正确？有错误的加以改正。

1. KClO3 KCl+O3

2. Fe3+O4 Fe3O4

3. S+O2↑ SO2

（4）2HgO Hg2↓+O2↑

1. 写出氧化汞受热分解的化学方程式，并指出反应物和生成物各物质之间的质量比，计算氧化汞中氧元素的质量分数。每

   100 克氧化汞受热完全分

解后，最多可生成氧气多少克？