为什么浓硝酸跟金属反应的还原产物为 NO2 ，稀硝酸的还原产物主要是 NO，更稀的硝

酸的还原产物有 N2 O、N2 ⋯⋯NH3 等？

当浓硝酸与金属作用时，硝酸本身浓度的因素占主要地位，第一步的还原产物主要是亚硝酸，亚硝酸是不稳定的化合物，它分解为 NO2 和 NO：

2HNO2＝NO2＋NO＋H2O

为什么浓硝酸跟金属反应的还原产物为 NO2 ，稀硝酸的还原产物主要是 NO，更稀的硝 - 图1而 NO2、NO 和 HNO3 之间又有如下的平衡： 3NO2＋H2O 2HNO3＋NO

在浓硝酸中，平衡向左移动，因此还原产物主要是 NO2。在反应过程中，尽管有 NO 生成，但它在浓硝酸中不能存在，继续被氧化成 NO2。

关于稀硝酸浓度（约为 8～10N）与金属反应的还原产物，从下面的化学平衡方程式可以看出

为什么浓硝酸跟金属反应的还原产物为 NO2 ，稀硝酸的还原产物主要是 NO，更稀的硝 - 图23NO2＋H2O 2HNO3＋NO

在稀硝酸中，平衡向右移动，因此还原产物主要是 NO。

至于在更稀的硝酸中，还原产物有 N2O、N2⋯⋯NH3，有人曾作过这样的解释：金属活动性顺序表中氢以上的金属在稀硝酸中的第一步反应，是能置换出氢的，但随着即与硝酸发生第二步反应，将硝酸还原成一系列的还原产物。

HNO3＋2H＝HNO2＋H2O

2HNO3＋8H＝H2N2O2＋4H2O

（连二亚硝酸） HNO3＋6H＝NH2OH＋2H2O HNO3＋8H＝NH3＋3H2O

这些还原产物，除本身分解成为简单的化合物外，相互之间又发生反应，生成一系列不同价态的氮的化合物。这第三步反应，有两类：

  1. 还原产物本身的分解反应： 3HNO2＝HNO3＋2NO＋H2O

2HNO2＝N2O3＋H2O H2N2O2＝N2O＋H2O

  1. 还原产物相互的反应： HNO2＋NH3＝N2＋2H2O HNO2＋NH2OH＝N2O＋2H2O HNO2＋HNO3＝2NO2＋H2O

总之，硝酸与金属的反应比较复杂，对反应机理还不能得到一致的说法。