三、铝及其化合物

**（一）铝的性质目的：**认识铝的化学活泼性。

**用品：**集气瓶、小塑料瓶、坩埚钳、试管、试管夹、酒精灯、砖块、黄铜圆筒、研钵的杵。

铝条、铝粉、铝箔、0.25 摩/升氯化汞（或硝酸汞）溶液、2 摩/升盐酸溶液、1 摩/升硫酸溶液、蒸馏水、浓硫酸、浓硝酸、氧化铁或四氧化三铁、过氧化钡、氯酸钾、棉花、棉栓。

**原理：**铝是比较活泼的金属，在高温下才能在空气里燃烧，或加热后在氧气里燃烧，同时放出大量的热。铝表面致密而坚固的氧化膜能阻止内层铝继续氧化。若用温热的氢氧化钠溶液可溶去铝表面的氧化膜。为了清楚地观察铝在空气里被氧化的现象，可将铝片浸入汞盐溶液（氯化汞或硝酸汞溶液） 中。

3HgCl2＋2Al=2AlCl3＋3Hg

反应中生成的汞立即与铝结合成铝汞齐，这种带汞齐的铝在空气中被氧化。随着氧化反应的进行，铝原子不断从合金内部向表面扩散，同时铝片上的铝原子也向合金方向扩散，生成的氧化铝成蓬松的白色丝状物，好象长出了“白毛”。破坏氧化膜后的铝能跟水反应，置换出氢气并生成白色絮状的氢氧化铝沉淀。

2Al＋6H2O=2Al（OH）3↓＋3H2↑

破坏氧化膜的方法是把铝片浸入汞盐溶液，现象同前一实验。铝能跟稀盐酸、浓盐酸或稀硫酸起反应，放出氢气。在冷的浓硫酸或浓硝酸里，铝的表面会被钝化，但它能跟热的浓硫酸和浓硝酸起反应。

2Al＋6H2SO4（浓） Al2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O Al＋6HNO3（浓） Al（NO3）3＋3NO2↑＋3H2O

铝比较容易跟强碱起反应，生成偏铝酸盐并放出氢气。铝在一定条件下能跟某些金属氧化物发生氧化-还原反应，生成氧化铝和液态金属。同时放出大量的热，温度可达 2000～3000℃。