（一）钠的性质

**目的：**认识钠的一些物理性质和化学性质。

**用品：**镊子、白瓷板、小刀、广口瓶、U 形管、坩埚钳、玻璃管、滤纸、燃烧匙。

钠、石蜡、酚酞、铝箔、浓盐酸、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、硝酸银溶液。

**原理：**金属钠呈银白色，它的化学性质非常活泼。操作：

钠的外观用镊子取出较厚的钠块，用滤纸吸去煤油，放在白瓷板上，可以采用下面三种方法观察钠的金属光泽。

在白瓷板上用刀切去外皮，观察断面。
截取一根 15

厘米长的薄壁玻璃管，一端熔光，一端保留锋口。在白瓷板上将钠块的外皮切除后移置于洁净的滤纸上。左手用镊子夹住钠块，右手将玻璃管锋利的一端按在钠块中央，如同钻孔一样边旋边下压，使截切下来的金属钠进入玻璃管内，再用玻璃棒将它推至管的中部并压紧，玻璃管的两端用棉花塞紧（图 8-1）。这样制得的样品能保留数天。因被空气里的氧气氧化，钠块的两端先生成白色的氧化钠，而中间部分仍光亮如镜，以后氧化层逐渐向中心扩展，直至钠块全部氧化。{ewl

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取两支口径和长短不等的试管，使小的能套在大的中间并可自由滑动。在白瓷板上切下一小块除去外皮的金属钠，将它放入大试管里后浸在热水中加热。待试管里钠熔化后立即将小试管套入并轻轻挤压，使熔化的钠充填在两管壁间。从热水中移出，待冷疑后往试管壁间的空隙里注入熔化的石蜡。这样制得的样品（图
8-2）能使钠的真面目保留更长的时间。

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钠跟非金属的反应

钠跟氧气的反应：镊取一块钠，用滤纸把煤油吸净后置于白瓷板上，切下黄豆大小一块钠，放入洁净的燃烧匙内。（留在白瓷板上的钠块任其暴露在空气里，待操作）。将燃烧匙放在酒精灯上加热，钠块很快地熔成小球

（钠的熔点 97.81℃），并着火燃烧。移去酒精灯，钠在燃烧匙内继续燃烧

（火焰呈黄色，熔球呈亮红色），直至钠全部烧毕。生成物是黄色小球状固体，主要成分为过氧化钠。实验完毕，观察暴露在空气里的钠块断面，已变暗，是氧化钠。

钠跟硫的反应：取一只广口瓶，在瓶底铺一厚层细砂。同前操作，将钠块镊入刚加热过的燃烧匙内，待钠熔化时加入少量硫粉，迅速把燃烧匙插至广口瓶底，浅埋在细砂里。反应起初较缓慢，逐渐加剧，不久就会着火燃烧，火星飞溅。

**其它实验方法：**用硬质试管或瓷坩埚代替燃烧匙或将钠放在洁净的石棉网上，用酒精灯加热，也能做这个实验。避免使用金属燃烧匙，生成物就不

会混有金属杂质的颜色。

钠跟水的反应这个实验有多种方法，可根据不同要求选择。

取一只 250 毫升的烧杯，加水 100 毫升，滴入 1～2 滴酚酞溶液。镊取绿豆大小一块金属钠，用滤纸吸净其表面的煤油，然后投入烧杯里，用表面皿将烧杯盖好，或用一个短颈漏斗倒罩在烧杯口上。溶液变为红色。

另切黄豆大小一块钠，用铝箔包好，并在铝箔上刺些小孔，用镊子夹住，如图 8-3 所示放到试管口下面，以排水法收集气体。待试管中气体已收集满时，小心地取出试管，移近酒精灯点燃以检验反应中生成的气体。{ewr MVIMAGE,MVIMAGE, !2T000043_0003_1.bmp}

取一只 250 毫升广口瓶，加水 150 毫升，滴入 2～3 滴酚酞溶液。同前操作，把一只漏斗倒罩在瓶口上，再在漏斗颈上套一支小试管，用向下排空气法收集反应生成的气体。装置如图 8—4 所示。也可如图 8—5 用排水法收集氢气。
采用大 U 形管、短颈球形漏斗、带尖嘴玻璃管的橡{ewl MVIMAGE,MVIMAGE, !2T000043_0004_1.bmp}{ewr

MVIMAGE,MVIMAGE, !2T000043_0004_2.bmp}皮塞（玻璃管中段用胶管连接，胶管内放有玻璃珠）等装配成图 8-6 所示实验装置。将滴有酚酞溶液的水从球形漏斗中装满 U 形管（此时单孔塞不必装上），然后切取黄豆大小一块金属钠，用铝箔包好并刺些小孔，从 U 形管右端开口放入水中，迅速塞紧单孔塞。钠跟水反应产生的氢气使 U 形管内的水压入球形漏斗（注意单孔塞必须塞紧，以防被气体冲出）。待反应完毕，轻轻挤压胶管内玻璃珠，将氢气排入套在尖嘴玻璃管上的小试管里。

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向试管里加入半管水，滴入 2～3 毫米厚的一层煤油。切取 3～4 毫米见方的一小块金属钠，将它镊入试管内。钠在煤油里下沉，但浮于水面，钠块顶部仍露在煤油层上面。通过放大镜从试管侧面观察实验现象。此法比金属钠直接投入水中发生的反应缓慢得多。

钠跟酸的反应往试管里加入 1/3 容积的浓盐酸，切取绿豆大小一块金属钠，用滤纸吸去煤油后投入试管中。氢气放出并氯化钠的小晶体向试管的底部下沉。
钠跟盐溶液的反应往三只盛水的小烧杯里分别加入 5 毫升硫酸铜、氯化铁和硝酸银溶液。切取三块绿豆大小金属钠，用滤纸吸去煤油后逐一镊入上述三种溶液里并迅速用表面皿将烧杯盖好。观察发生的现象。看到烧杯中分别产生淡蓝色的氢氧化铜、红褐色的氢氧化铁、棕黑色的氧化银沉淀，并有气体放出。