B

1. 选择

1. 在氯化铜和氯化镁的混合液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是 。

（A）锌 （B）铜

（C）铜和铁 （D）锌和铜

1. 有 50 克 5％的 NaCl 溶液，若将其浓度增加一倍，应采用的方法是

。

1. 把溶剂蒸发掉一半

2. 加入 2.5 克 NaCl 固体

3. 把溶剂蒸发掉 25 克

4. 加入 50 克 5％的 NaCl 溶液

1. 将质量相等的下列四种金属单质分别跟足量的稀盐酸反应，产生氢气最多的是 。

（A）锌 （B）镁

（C）铁 （D）铜

1. 取结晶碳酸钠 Na2CO3·xH2O 2.86 克，加热到不再有水产生，余下的粉末 Na2CO3 是 1.06 克，则 x 的值是 。

（A）2 （B）5

（C）7 （D）10

1. 完全中和 20 克氢氧化钠溶液，用去 25％的稀硫酸 16

   克。求氢氧化钠溶液的百分比浓度。

2. 利用氢气还原灼热氧化铜的实验测定水的组成（装置如下图），得到下列结果：

根据实验数据求：

1. 完全反应后生成水的质量

2. 生成的水中氧的质量

3. 生成的水中氢的质量

4. 水中氢跟氧的质量比

1. 下表，第Ⅰ组中有一种物质能跟第Ⅱ组中所有的物质反应，这种物质是

   ，第Ⅱ组中有一种物质能跟第Ⅰ组中所有物质反应，这种物质是

。

第Ⅰ组：BaCl2，CuO，NaOH。第Ⅱ组：CO2，H2SO4，CuSO4。

写出第Ⅰ组的这种物质跟第Ⅱ组中三种物质分别反应的化学方程式，写出第Ⅱ组的这种物质跟第Ⅰ组中三种物质分别反应的化学方程式。

1. 有 A、B、C、D

   四种无色溶液，它们分别是盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠中的某一种。现将它们两两混合进行反应；A、B 混合有气体产生， A、C 混合有白色沉淀生成，其他两两混合都没有明显现象，则它们的化学式是：

A 、B 、C 、D 。

1. 有一包白色固体，可能是氯化钙和碳酸钠的混合物，也可能只含其中的一种物质。为了鉴别，做了下列实验：

①取一些白色固体投入水中，搅拌，有白色沉淀生成。

②过滤悬浊液，在滤出的沉淀里加入盐酸后有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

③在滤液里加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。

1. 根据上述实验现象，判断这白色固体是什么物质。

2. 写出①②③中各步反应的化学方程式。

1. 现有 A、B、C、D、E

   五种溶液：氯化铜、氢氧化钠、氯化亚铁、盐酸、氯化钠。另有甲、乙两种固体：氢氧化铜和铁。其中某些物质在常温下相互转变的关系式如下：

（1）甲（固体）+B（溶液）→C（溶液）+H2O

（2）A（溶液）+C（溶液）→甲（固体）+D（溶液）

（3）乙（固体）+B（溶液）→E（溶液）+H2↑

根据上述关系推断：A 是 ，D 是 ，E 是 。反应（1）的化学方程式是： 。反应（3）的化学方程式是： 。

1. 在 80 克氢氧化钠溶液中加入 100 克硫酸铜的饱和溶液（t℃），恰好

完全反应，经过滤，灼烧沉淀物，得到 8 克黑色固体，计算：

1. 原氢氧化钠溶液的百分比浓度是多少？

2. 硫酸铜在 t℃的溶解度。

［提示：Cu（OH）2 CuO+H2O］

1. 用足量的一氧化碳还原氧化铁粉末，把生成的二氧化碳全部通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀经分离，干燥后为

   2 克，问有多少克氧化铁被还原？生成多少克铁？

2. 在 20℃时的 250 克硝酸钾溶液中，再溶解 16.6 克硝酸钾或者蒸发

52.4 克水，均刚好形成饱和溶液。求原溶液的质量百分比浓度。

*18.在 200 克氢氧化钾溶液中，加入 200 克稀硝酸，搅拌后溶液 pH=7。

将该溶液加热、蒸发，其质量减少 199.5 克，再冷却到 18℃后析出 5.5 克晶

体。求原氢氧化钾溶液的质量百分比浓度。（18℃时硝酸钾的溶解度是 30 克/100 克水）

*19.现有 A、B、C、D、E 五种无色溶液，分别为 KCl、K2SO4、K2CO3、AgNO3、

BaCl2 中的一种，为加以确定进行实验。实验记录如下：

1. A+B→沉淀，沉淀不溶于盐酸，不溶于稀硝酸。

2. C+D→沉淀，沉淀不溶于盐酸，不溶于稀硝酸。

3. A+E→沉淀，沉淀溶于盐酸，也溶于稀硝酸。

4. D+E→沉淀，沉淀不溶于盐酸，可溶于稀硝酸。

5. B+C→无沉淀。