复习题A

  1. 指出下列物质所属的类别（氧化物、酸、碱、盐）： NaHCO3，K2S，CO2，CaO，HNO3，Fe（OH）3，NaOH，H3PO4。

  2. 现有氧化铜、硫酸钡、铜、新制的氢氧化铜、浓硫酸五种物质，试根

据它们各自的颜色、状态填写下表：

颜色状态

推断该物质的化学式

所属类别（单质、氧化物、

酸、碱、盐）

（ 1 ）红色光亮的固体

（ 2 ）黑色的粉末

（ 3 ）在水中是白色沉淀

（ 4 ）无色粘稠液体

（ 5 ）在水中为蓝色沉淀
  1. 完成下列反应的化学方程式，并注明反应类型。

（1）Mg+O2→ （2）Mg+HCl→

（3）MgO+HCl→ （4）Mg（OH）2+H2SO4→

（5）Mg+CuSO4→ （6）MgSO4+BaCl2→

  1. 怎样除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）？写出有关反应的化学方程式。

（1）Cu（Zn）

（2）C（CuO）

  1. FeCl2 溶液（CuCl2）

  2. HCl 溶液（H2SO4）

  3. NaCl 溶液（Na2CO3）

  4. CO（CO2）

  1. 为什么氢氧化钠固体中常常含有碳酸钠杂质？怎样除去氢氧化钠溶液中的杂质碳酸钠？简述操作步骤，写出有关反应的化学方程式。

  2. 用短线把下列各物质的名称、性质和跟该性质有关的用途连接起来，

    并写出①～⑤反应的化学方程式。

盐 酸·

·吸收空气中的水分

  • ·改良酸性土壤

浓硫酸·

·跟酸起中和反应

  • ·作某些气体的干燥剂

熟石灰·

·跟活泼金属反应

  • ·①制取烧碱

石灰石·

·跟金属氧化物反应

  • ·②制取氢气

·跟纯碱溶液反应

  • ·③除去铁锈

·加热分解

  • ·④制取生石灰

·跟空气中的二氧化碳

·⑤粉刷墙壁

反应

·

  1. 有一瓶氢氧化钠溶液的 pH 值为 13，取 2～3

    毫升该溶液放入试管，滴入无色酚酞试液，溶液呈 色，如果要使溶液的 pH 值下降到 7，可以加入适量的 ，反应的化学方程式是 。

  2. 利用 Fe、CuO、H2SO4

    三种物质，试用两种方法制取铜，写出有关反应的化学方程式。

  3. 在 73 克 10％的盐酸中加入 30 克 10％的氢氧化钠溶液。混合液中滴入

紫色石蕊试液，溶液显什么颜色。