《乙醛》教案设计

【教学目的】使学生掌握乙醛分子的结构、性质、用途和工业制法。

【教学重点】乙醛的还原性。

【实验用品】2％AgNO3 溶液、2％氨水、10％NaOH 溶液、2％CuSO4 溶液、乙醛、溴水、酸性 KMnO4 溶液、浓 HNO3、稀 HNO3、试管、试管夹、火柴、酒精灯、烧杯。

【教学方法】边讲边实验法[讲授新课]

一、乙醛分子的组成与结构

板书乙醛的分子式、结构式和结构简式，指出醛基可简写成—CHO，不能写成—COH。

二、乙醛的物理性质

要求学生观察乙醛样品，掌握乙醛的“色、态、味”，并与乙醇、苯酚作比较。

[实验]乙醛在水和乙醛中的溶解性归纳乙醛的物理性质。

三、乙醛的化学性质

交待有机化学上氧化反应与还原反应的定义，指出乙醛有氧化性。比较：羰基加成试剂：H2、HCN

烯烃加成试剂：H2、HCN、H2O、Br2、HBr 等2．氧化反应

[实验]乙醛与银氨溶液反应

阅读实验方案，揭示实验关键，指出氨水不能过量和银氨溶液必须临时配制的原因。

CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^- CH₃COO^-+NH₄⁺]+ 3NH3+2Ag↓+H2O

生成物记为：一水二银三氨、乙酸铵

应用：①实验室里利用银镜反应检验醛基。

②工业上利用葡萄糖（含—CHO）发生银镜反应制镜以及在保温瓶胆上镀银。

[提问]做过银镜反应的试管，怎样清洗？ [演示]用稀 HNO3 溶液附在试管内壁的银[实验]乙醛与新制 Cu（OH）2 反应

阅读实验方案，揭示实验关键，分析 Cu（OH）2 必须新制的原因。CH3CHO+2Cu（OH）2 CH3COOH+Cu2O↓2H2O

应用：①实验室里利用新制 Cu（OH）2 检验脂肪醛。

②医院里利用这一反应原理检查病人是否患有糖尿病（检验葡萄糖中的醛基）。

[演示]用浓 HNO3 溶解附在试管内壁的 Cu2O

以上反应中，银氨溶液和新制 Cu（OH），均为弱氧化剂，说明乙醛（—

CHO）有较强的还原性。

[实验 4]乙醛与溴水及酸性 KMnO4 溶液反应强调乙醛使溴水褪色的原因，主要是乙醛被溴水氧化所致。

[小结]乙醛有氧化性和还原性，以还原性为主。

CH3CH2OH CH3CHOCH3COOH—CHO 氧化或还原是有机化学上引入—OH 的两种方法。

四、乙醛的工业制法及用途

[提问]在已学过的有机反应里，通过哪些反应能制取乙醛？

比较乙醇氧化法、乙炔水化法和乙烯氧化法的优缺点。同时板书2CH2=CH2+O22CH3CHO

工业上用乙醛制乙酸、丁醇。2CH3CHO+O32CH3COOH

[巩固新知识]阅读教材中的有关内容。

重新挂出小黑板，编织知识网络，将新知识纳入旧知识的体系中。[布置作业]略。

[教后记]本节课知识的信息量大系统性强。通过实验突出了乙醛的主要化学性质是还原性，并能始终紧扣物质的结构与性质的关系进行教学，充分体现了官能团是决定有机物化学特性的原子或原子团。