《钠和氢氧化钠》目标教案设计

【教学设计】 A．教学重点和难点1．钠的化学性质；

2．电解饱和食盐水制取氢氧化钠。B．教学过程

（一）课题的引入 1．今天这堂课我们将学习研究什么呢？先请同学们看一张投影，教师投

影：氯、钠化合形成氯化钠的过程叠影示意图。 2．要求学生看后说出钠元素的原子有几个电子层，最外电子层有几个电

子，它要达到稳定结构必须失去还是得到几个电子。 3．教师归纳：钠原子最外电子层只有一个电子，除了钠以外有锂、钾、

铷、铯、钫，它们都与钠一样，最外电子层也只有一个电子，因为它们的氧化物的水化物都是强碱，所以我们称这一类元素为碱金属，投影板书：

碱金属：锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr） 4．播放录像：上海氯碱总厂厂貌、生产车间、原料和成品仓库，要求学

生观看录像后说说上海氯碱总厂的主要生产原料是什么？主要产品是什么？

（氯化钠、氢氧化钠）。 5．课题引入，今天我们就学习与氯化钠和氢氧化钠有关的内容、碱金属

的代表元素——钠及其化合物氢氧化钠。

（二）钠的存在 1．展示样品：氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠。

1. 播放录像：海滩盐场风貌、一望无际的盐“山”。

2. 教师归纳总结，钠元素是地壳中含量较多的元素，在自然界里，钠元素只以化合态存在，其中氯化钠是主要的化合物，钠元素主要分布在海洋里，

   海洋里的氯化钠真所谓用之不尽，取之不竭。

（三）钠的物理性质

1．演示实验 6．1 从煤油中取出钠，用滤纸吸干煤油，然后用小刀切之。

2·（事先用玻璃管制作四段金属钠标本），分发金属钠标本于各小组， 一一往后传看，然后由学生归纳金属钠的色、态、质。

3．教师归纳，且投影板书：

银白色有金属光泽，质软固体，能导电导热，密度小，熔、沸点低。

（四）钠的化学性质1．演示实验 6．2

1. 比较实验 6．1 切开的钠与标本钠的外表，说说两者的区别。（切开的钠颜色变暗，看不到光泽，标本钠光彩夺目）。

2. 把切开的小块钠放在石棉网上加热，观察反应的现象，并说说发生的现象。

1. 教师归纳后投影板书

2. 氯气、氧气反应外，还能跟其他非金属反应，如跟硫化合时，反应剧烈，甚至发生爆炸，投影板书：

钠的化学性质之二—跟硫反应2Na＋S Na2S

1. 投影演示实验 6．3 钠跟水的反应，向盛有水的培养皿中滴入 3、4

滴酚酞，然后投入一小块钠，指导学生观察现象。 5．由学生归纳观察到的实验现象，并归纳如下六点：

（1）钠投入水里后，浮在水面上；（2）钠立即跟水反应，并有气体产生；（3）同时钠熔成小园球；（4）小园球在水面上向各个方向迅速游动；

（5）有嘶嘶的小声发出，最后小园球消失；（6）反应后的水溶液使酚酞变红。

1. 组织讨论 P．124 讨论题（略），教师归纳后引入一生成物到底是什么呢？请看下面实验。

2. 演示实验 6．4（注：实验改为以下装置：小烧杯内盛水，滴入几滴酚酞，上面罩一只漏斗，漏斗管上套一只试管，迅速投入一小块钠）收集一试管气体，并进行爆鸣试验。提问：气体能爆鸣是什么样气体？（答是可燃性气体）。

（五）钠的用途

指导学生阅读 P．124“钠的用途”节，P．125 阅读材料。

（六）氢氧化钠

1. 引入提问：在实验 6．3、6．4 中看到溶液呈红色，为什么？（学生答有碱性物质生成）教师归纳：这碱性物质就是氢氧化钠，现在研究学习氢氧化钠。

2. 指导看书 P．125 倒数 11 行段，讲解为什么氢氧化钠的俗名叫做烧碱、火碱、苛性钠——因为它有很强的碱性，所以使用时一定要特别小心。

3. 演示实验 6．5 由课代表向每小组分发一只盛有干燥氢氧化钠的表面皿，传下去，再传上来，观察颜色及表面变化现象，学生回答现象，教师总结投影板书：

氢氧化钠特性：易溶于水，易吸水潮解，在水里完全电离 NaOH→Na++OH- 4．讨论 P．126 讨论题 1、2（略）

5．演示投影实验 6．6 用直流电电解饱和食盐水，指导学生观察两极的现象和溶液颜色的变化，教师归纳：两极都有气体放出，阳极放出的气体有刺激性气味，能使碘化钾淀粉溶液变蓝，证明是氯气；阳极区变红，生成的气体经试验是氢气，投影板书：

1. 氢 氧 化 钠 制 取 2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH

2. 电解定义（略） 6．播放录像——上海氯碱总厂引进的离子膜电解车间的生产景况片断，

介绍世界先进的电解法。 7．投影——氢氧化钠的用途示意图（上科版九年级化学课本 P．127）

教师归纳：氢氧化钠是重要的化工原料

（七）小结和布置作业1．投影小结：

（1）钠的化学性质（1）（2）（3）（略）

（2）电解饱和食盐水得到 NaOH（略） 2．（1）练习 P．127 习题 6．1

（2）完成目标测试题