《钠》教案设计

【教学目的】 1．使学生掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼的金属。

2．通过有关钠的性质实验，培养学生的观察能力和分析问题的能力。

【教学重点】钠的化学性质

【教具】（略）

【药品】（略）

【教法】引导、探索、归纳教学法

【教学过程】以演示趣味实验——滴水生火开始，在蒸发皿中放入少量乙醚和一小块金属钠，然后滴入几滴水，学生马上看到了异常现象，将水滴入后立即燃烧起来，这是为什么呢？激起了学生探求新知识的欲望，引入新课教学。

1. 学生观察金属钠的颜色、状态。

2. 教师指导学生动手做钠跟水反应的实验，引导学生观察并思考。

①钠呈银白色光泽，又可用小刀割开，说明什么问题？

②钠粒投入水中浮游水面，熔成小球，为什么？

③产生气体（有时会燃烧），这是什么气体，钠粒渐渐变小，最后为什么消失了？

④反应的溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，说明生成了什么性质的物质？

引导学生自然地得出结论：

钠呈银白色、质软、密度比水小、熔点低，与水剧烈反应，生成氢气和氢氧化钠。

1. 教师演示： 钠跟水的反应：

指导学生书写反应的化学方程式：

指导学生书写反应的离子方程式： 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

1. 教师演示：

钠与氧气反应，因反应条件不同可生成不同的氧化物。

①钠在常温下与氧气反应

操作：常温下在空气中切割金属钠

现象：银白色光亮断面渐成暗的灰白色

结论：生成氧化钠，钠在常温下易氧化反应方程式：

所以，钠应保存在煤油或液体石蜡中，使之与空气和水隔绝。

②钠在空气中燃烧

操作：在空气中加热钠使钠熔化。

现象：钠燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体。结论：生成过氧化钠。

反应方程式：

指出：钠在空气或氧气中燃烧，生成过氧化钠，钠除了能与氧气氯气直接化合外，还能与其它许多非金属单质直接化合，如与硫化合生成硫化钠。

反应方程式：

结论：钠在上述反应中，均失去电子被氧化，所以钠是一种活泼金属， 是还原剂，具有强还原性。

1. 根据钠的性质，引导学生归纳钠的存在和用途。

1. 钠的存在：以化合态存在于自然界。存在形式：NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3

2. 钠的用途：①制取 Na2O2；②做原子反应堆导热剂；③做还原剂；

④用于电光源，制高压钠灯6·练习与思考：

钠与硫酸铜溶液反应能否置换出单质铜？ 教师演示：金属钠与硫酸铜溶液反应。

学生观察现象并观看金属钠与其它盐溶液反应的录像。

最后教师指出：金属钠与可溶性盐溶液反应，不是简单的置换反应： 7．简单小结本节内容，指导学生填写学习提纲检查填写情况。

8．布置作业：

教材 P．85、1、2、3 学习提纲

钠 1．钠的物理性质，存在和用途

1. 物理性质

钠是 色，质地 的轻金属，是 和 的良导体。

1. 存在：

不能以 态存在，只以 态存在，主要以 的形式存在，也以

、 、 等存在。

1. 用途：①制 ；②做 Na－K 合金是 ；③做还原剂， 可把

   从它们的卤化物里还原出来；④用在电光源上，制 灯。

2．钠的化学性质：

钠的化学性质活泼，是很强的还原剂，通常保存在 中。

1. 钠与氧气反应；常温下在空气中易被氧化为 ，由于其不稳定， 继续被氧化为 ，化学方程式为 和 。

钢在空气中燃烧时生成 ，火焰颜色为 ，产物为 色， 其化学方程式为 ，产物中氧元素的化合价为 。

1. 钠与水的反应： 化学方程式为 离子方程式为 现象 解释

①浮在水面上：

②熔成小球：

③向各个方向迅速游动并发出嘶嘶声：

④钠粒逐渐变小最后完全消失：

⑤溶液滴加酚酞变成红色：

1. 钠与盐溶液反应

将一小块钠投入 CuSO4 溶液中除观察到 外，还观察到 ，所发生的化学反应为 ， ，

该反应总的化学方程式为 ， 。