《酸式盐》复习教案设计

在中学化学教学中，酸式盐是以不同的若干知识点，出现在各年级的教材中。它涉及知识面较广，又有相当的难度。将这些知识点的内涵，加以分析，综合归类，使其融会贯通，有机的结合形成一个知识链，无疑对高三学生总复习阶段，全面、系统的掌握和运用、酸式盐的化学性质、酸式盐形成的条件、以及它和酸、碱、盐反应的规律是会有帮助的。

一、常见酸式盐的种类：

中学化学教材中酸式盐中是以硫酸、碳酸、亚硫酸、氢硫酸、磷酸等多元酸的酸式盐为主。例如

硫酸的酸式盐：KHSO4，NaHSO4。碳酸的酸式盐：KHCO3，NaHCO3。

Ca（HCO3）2，Mg（HCO3）2，NH4HCO3。亚硫酸的酸式盐：NaHSO3，NH4HSO3。氢硫酸的酸式盐：NaHS，KHS。

磷酸的酸式盐：KH2PO4，K2HPO4，NaH2PO4，Na2HPO4，NH4H2PO4，（NH4）

2HPO4，Ca（H2PO4）2。

二、几种重要酸式盐水溶液的酸碱性。 1．强碱与强酸所生成的酸式盐：例如KHSO4，NaHSO4 不发生水解，它们水溶液均显酸性。2．强碱和弱酸所生成的酸式盐。

例如 NaHCO3，KHCO3 均能发生水解，其水溶液显弱碱性。

三、酸式盐形成的条件 1．用高沸点（难挥发性）酸与低沸点酸（易挥发性）盐（晶体）混和微

热时，生成酸式盐。

高沸点酸——指浓硫酸，磷酸。

《酸式盐》复习教案设计 - 图1低沸点酸盐——指盐酸盐、硝酸盐、氢溴（碘）酸盐等。例如下列各反应：

  1. 《酸式盐》复习教案设计 - 图2NaCl+H2SO4（浓） NaHSO4+HCl↑

  2. NaNO3+H2SO4（浓） NaHSO4+HNO3↑

  3. 《酸式盐》复习教案设计 - 图3NaBr+H3PO4↑NaH2PO4+HBr↑

  4. KI+H3PO4 KH2PO4+HI↑

浓硫酸有强氧化性、是强氧化剂，不能用它来制取 KBr，HI。（KBr，HI 有较强还原性）。

  1. 酸性氧化物（过量）与碱性溶液反应时，生成酸式盐。

  1. 在澄清的石灰水中通人过量的 CO2。2CO2+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2

  2. CO2+NaOH=NaHCO3

  3. 半过量的 SO2 气体通入澄清的石灰水中，2SO2+Ca（OH）2=Ca（HCO3）

2

  1. 过量的酸性氧化物与强碱弱酸盐的水溶液反应时，生成酸式盐。
  1. 在饱和 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2，直至溶液出现浑浊。（析出NaHCO3 晶体）

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

  1. 向偏铝酸钠溶液中，通入足量的二氧化碳，产生白色胶状沉淀。NaAlO2+CO2+H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓

  2. 向水玻璃的溶液中通入足量

    CO2，产生白色胶状沉淀。Na2SiO3+2CO2+H2O=2NaHCO3+H2SiO3 ↓

  3. 在盛有苯酚钠溶液中通入足量CO2 ，溶液变浑浊，析出苯酚。

C6H5ONa+CO2+H2O=NaHCO3+C6H5OH↓

  1. 碱与酸反应时，生成酸式盐。

（1）NaOH+H3PO4=NaH2PO4

摩尔比：1∶1

（2）2NH3·H2O+H3pO4=（NH4）2HpO4+2H2O

摩尔比：2∶1

（3）2KOH+H3PO4=K2HPO4+2H2O

摩 尔 比 ：2∶1 5．当酸量不足与盐反应，生成酸式盐

  1. 工业上用磷矿粉与浓硫酸反应，制取磷肥——过磷酸钙。Ca3（PO4）2+2H2SO4=Ca（H2PO4）2+2CaSO4↓

  2. Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

6．由正盐与形成正盐的酸反应时，可以制得酸式盐。

  1. 工业上制取重过磷酸钙： Ca3（PO4）2+4H3PO4=3Ca（H2PO4）2

  2. 用磷酸钾与磷酸反应制取磷酸氢二钾H3PO4+2K3PO4=3K2HPO4

  3. 工业上生产硫酸过程中，用氨吸收法回收 SO2。

（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3

  1. CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2

  2. CaSO3+SO2+H2O=Ca（HSO3）2