气体的压强与体积的关系实验 11.3 气体的压强与体积的关系
〔目的〕研究一定质量的气体,在温度不变时,压强与体积的关系。
〔器材〕注射器、钩码、气压计、铁架台、测力计。
〔 步 骤 〕 1.在注射器内密封一定质量的空气,为了使变化过程中密封空气的
温度保持不变,活塞移动时要缓慢。 2.先在活塞框架上加几个钩码,然后逐次减少钩码,使密封空气的
压强减小,记下每次气体的体积与压强。 3.在钩码全部取下后,再用测力计慢慢提起活塞(图 11-14),继
续减小压强,记下每次气体的体积与压强。
〔记录〕
实验次序 |
压强p ( Pa ) |
体积V ( m3 ) |
pV ( Pa · m3 ) |
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1 |
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实验表明,一定质量的气体,在温度不变时,压强与体积成反比。
即
pV=恒量,或 p1V1=p2V2。
这个规律称为玻意耳定律,是英国科学家玻意耳(1627~1691)在
1660 年发现的。这个状态变化过程由于温度不变,所以称为等温过程或等温变化。用实验 11.3 的记录,可以画出一定质量气体,在温度不变时的压强- 体积图象,简称 p-V 图。气体的等温线是双曲线(图 11-15)。 [例题 11.5] 图 11-16 为一个验证玻意耳定律的演示实验装置。往
A 管中打气,B 管内一定质量的气体就会受到压缩。相反,从 A 管中抽气, B 管内气体就会膨胀,它的压强可从压强计上读出。如 B 管中气体体积为2×10−3m3,压强计读数为 5×104Pa。当 B 管中气体体积变为 0.5×10−3m3 时,压强计读数为多大?
解 由于 P1=5×104Pa,V1=2×10-3m3,V2=0.5×10-3m3。
根据 p1V1=p2V2,可以算出此时压强计的读数
p2 =
p1V1
V2
= 5 × 104 × 2 × 10−3
0.5 × 10−3
Pa = 2 × 105
Pa。
[例题 11.6] 在一端封闭、另一端开口、内径均匀的直玻璃管内注入一段长 15cm 的汞柱,就可以粗略地测大气压。玻璃管水平放置时,被汞柱封闭的空气柱长 30cm。将玻璃管缓慢地转动到使开口竖直向上时, 空气柱长 25cm(图 11-17),求大气压。
解 确定被汞柱封闭的空气柱为研究对象,设其截面积为 S。在玻璃管水平时,密闭气体的压强 p1 等于大气压 p0,体积为 V1。当玻璃管竖直放置时,气体的压强为 p2,体积为 V2。由于气体质量一定,温度不变, 可以运用玻意耳定律 p1V1=p2V2,求出大气压。
由于 p1=p0,
p2=p0+ρgh=p0+13.6×103×9.8×0.15Pa,
=p0+2×104Pa,
将 V1=0.3S、V2=0.25S 代入 p1V1=p2V2,得p0×0.3S=(p0+2×104)×0.25S,
所以,大气压 p0=1×105Pa。