第三节 根据化学方程式的计算

化学方程式不仅表示什么物质参加反应，反应后生成什么物质，还表示反应物、生成物各物质之间的质量比。因此，可以根据化学方程式计算用一定量的原料最多可生产出多少产品；制备一定量的产品最少需要多少原料等。通过计算，可以加强实验和生产的计划性，合理地利用资源。

现举例说明根据化学方程式进行计算的一般步骤。

**【例题 1】**在实验室里用氢气还原氧化铜制取铜。若制取 2.0g 铜，需要氧化铜的质量是多少？

解：（1）设未知量

设制取 2.0g 铜需要氧化铜的质量为 x。

1. 写出有关反应的化学方程式

CuO+H2 Cu+H2O

1. 写出相关物质的式量，并在其下面对应写出已知量、未知量

1. 列比例式并求解

79.5 = x

63.5 2.0g

x = 79.5×2.0g = 2.5g

63.5

1. 简明地写出答案

答：用氢气还原氧化铜制取 2.0g 铜，需要氧化铜 2.5g。

在实际的解题过程中，［例题 1］中说明步骤的文字可以不写。实际解题可参照［例题 2］的格式。

**【例题 2】**用 39g 锌与足量的稀硫酸反应，能够制得氢气的质量是多少？ 解：设能制得氢气的质量为 x。

Zn + H2 SO4 = ZnSO4 + H 2 ↑

65 2

39g x

65 = 39

2 x

x = 39g×2 = 1.2g

65

答：能制得氢气 1.2g。

**【例题 3】**煅烧含杂质 10.0％的石灰石（主要成分是 CaCO3）50.0t， 可制得生石灰（CaO）的质量是多少？

解：50.0t 石灰石含杂质为 50.0t×10.0％=5.00t，含 CaCO3 为 50.0t-

5.00t=45.0t。

设煅烧 45.0tCaCO3 可制得生石灰的质量为 x。

答：可制得生石灰 25.2t。