一、盐酸（HCl）

盐酸是氯化氢气体的水溶液。它有哪些物理性质呢？

实验 9-2 盐酸的物理性质

观察纯净浓盐酸和工业品浓盐酸的颜色、状态以及它们在空气里形成的白雾（图9-2）。用手轻轻在瓶口扇动，小心地闻盐酸的气味。

纯净的浓盐酸是没有颜色、有刺激性气味的液体。工业用的浓盐酸常因

含有铁离子（Fe3+）而呈现黄色，浓盐酸中溶质的质量分数为 37％～38％，密度是 1.19g/cm3。浓盐酸具有挥发性，在空气中会生成白雾，这是因为浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸微小液滴的缘故。浓盐酸还具有酸味和腐蚀性。

**【想一想】**浓盐酸在空气中会生成白雾，而磷在空气中燃烧会生成白烟，这两种现象有什么区别？白雾与白烟一样吗？

实验 9-3 盐酸跟指示剂的作用

实验表明，紫色石蕊试液遇盐酸变成红色，无色酚酞试液遇盐酸不变色。而紫色石蕊试液遇氢氧化钠溶液变成蓝色，无色酚酞试液遇氢氧化钠溶液变成红色。

石蕊试液和酚酞试液遇到其他酸溶液或碱溶液都会呈现出上述的颜色变化。像石蕊和酚酞这类能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。

在学习氢气的实验室制法时，已经知道，可以利用锌粒与盐酸反应制取氢气。反应的化学方程式如下：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

盐酸还能跟铁、铝、镁等金属发生置换反应放出氢气。同时分别生成氯化亚铁、氯化铝和氯化镁。

**【练一练】**写出铁、铝和镁分别跟盐酸反应的化学方程式。

实验 9-4 盐酸跟碱的反应

在盛有少量蓝色絮状氢氧化铜沉淀① 的试管中，加入适量盐酸，振荡（图 9-4），观察发生的变化。

实验表明，盐酸跟不溶于水的氢氧化铜起反应，生成能溶于水的氯化

铜，所得溶液呈蓝绿色。反应的化学方程式为：

Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O

盐酸还能与其他的碱，如 NaOH、KOH、Fe（OH）3、Al（OH）3 等反应生成相应的盐和水。人的胃液里含有少量稀盐酸。胃酸过多的病人内服含 Al

（OH）3 等的药物，是利用盐酸能跟碱起反应来减少胃中盐酸的含量。（4）

盐酸跟金属氧化物的反应

实验 9-5 盐酸跟金属氧化物的反应

把一根生锈的铁钉，小心放入盛有稀盐酸的试管里，振荡一会儿取出（图 9-5），用水洗净，观察铁钉表面和溶液颜色的变化。

实验表明，铁钉表面的锈斑（主要成分是 Fe2O3）已被除去，所得溶液

为棕黄色（或黄色）。这是因为盐酸跟氧化铁发生反应，生成可溶性氯化铁的缘故。反应的化学方程式如下：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

由于盐酸能跟多种金属氧化物反应，生成可溶性的盐和水。故金属制品在电镀、焊接前可用盐酸清除其表面上的锈。

（5）盐酸跟硝酸银溶液的反应

实验 9-6 盐酸跟硝酸银溶液的反应

在盛有少量稀盐酸的试管中，滴加几滴硝酸银溶液，观察发生的现象。再滴入几滴稀硝酸（图 9-6），有何变化？

实验表明，盐酸能跟硝酸银溶液反应，生成不溶于硝酸的白色氯化银沉

淀。反应的化学方程式如下：

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

这个反应可以用来检验盐酸和其他电离时能生成氯离子（Cl- ）的化合物。

**【议一议】**1.若在碳酸钠溶液中先滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸，有何现象？为什么？

2.从反应物与生成物的类别及反应过程上分析盐酸与氢氧化铜、盐酸与硝酸银溶液反应的共同点。

这些反应的共同点是，参加反应的两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合物。像这类由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

盐酸是一种重要化工产品，除可用于除去金属表面的锈斑之外，还可用于制造某些药物和试剂等。