二、盐的性质

  1. 盐的物理性质

盐在常温下大都是晶体。不同种类的盐在水中的溶解性不同。常见的硝酸盐、钾盐、钠盐、镁盐都易溶于水；氯化物中 AgCl 不溶于水；硫酸盐中BaSO4 不溶于水，CaSO4、Ag2SO4 微溶于水；碳酸盐中 MgCO3 微溶于水，其余均不溶于水；而碱中 NaOH、KOH、Ba（OH）2 易溶于水，Ca（OH）2 微溶于水， 其余均不溶于水（参见书后附录Ⅱ）。

熟悉常见酸、碱、盐各类物质的溶解性，对于正确判断它们之间能否发生反应是非常必要的。

  1. 盐的化学性质
  1. 盐跟某些金属的反应

实验 9—21 盐溶液跟某些金属的反应

  1. 在盛有CuSO4 溶液的试管中，浸入一段洁净的铝丝（图 9—20，Ⅰ）。

  2. 在盛有 Hg（NO3）2 溶液的试管中，

浸入一段洁净的铜丝（图 9—20，Ⅱ）。3.在盛有Al2（SO4）3 溶液的试管中，

浸入一根洁净的铜丝（图 9—20，Ⅲ）。观察金属表面以及反应前后溶液颜色的变

化。

实验表明，浸入 CuSO4 溶液里的铅丝表面覆盖着一层红色的铜，溶液的蓝色逐渐变浅；浸入 Hg（NO3）2 溶液里的铜丝的表面覆盖着一层银白色的汞，溶液变成淡蓝色；而浸入 Al2（SO4）3 溶液里的铜丝表面及溶液均无变化。有关反应的化学方程式如下：

3CuSO4+2Al=Al2（SO4）3+3Cu

Hg（NO3）2+Cu=Cu（NO3）2+Hg

由此可知，铝能把铜从铜盐溶液中置换出来，铜能把汞从汞盐溶液中置换出来，铜却不能把铝从铝盐溶液中置换出来。这是因为铝比铜活泼，铜比

汞活泼，这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 Al、Cu、Hg。

在金属活动性顺序表里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。这类金属跟盐发生的置换反应，一般是生成另一种盐和另一种金属。

  1. 盐跟酸的反应

检验盐酸、硫酸以及实验室制取二氧化碳的反应都是盐跟酸的反应。AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

盐跟酸起反应，一般是生成另一种盐和另一种酸。

  1. 盐和碱的反应我们知道，盐能跟某些碱起反应。例如：

    CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

盐跟碱起反应，一般是生成另一种盐和另一种碱。

  1. 盐跟另一种盐的反应两种盐起反应，一般是生成另外两种盐。例如：

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl