一、氢氧化钠（NaOH）

实验 9—17 氢氧化钠的物理性质

  1. 用药匙取少量氢氧化钠固体放在表面皿上，观察颜色、状态。片刻再观察其状态的变化（图 9—16，Ⅰ）。NaOH

  2. 取少量氢氧化钠固体，溶解在盛有少量水的试管中，用手摸试管底部（图 9— 16，Ⅱ），注意温度变化情况。

实验表明，纯净的氢氧化钠是一种白色固体，曝露在空气中容易潮解。

因此，氢氧化钠可用作某些不与它反应的气体的干燥剂。氢氧化钠容易溶解于水，溶解时放出大量的热，其水溶液有涩味和滑腻感。氢氧化钠有强烈的腐蚀性，因此，它又有烧碱、苛性钠、火碱等俗名。使用氢氧化钠时必须特别小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀。

2.氢氧化钠的化学性质

  1. 氢氧化钠跟酸碱指示剂的作用

氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色的酚酞试液变成红色。

  1. 氢氧化钠跟酸的反应

氢氧化钠溶液能跟盐酸、硫酸、硝酸等起中和反应生成盐和水。例如：

NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

  1. 氢氧化钠跟非金属氧化物的反应

实验 9—18 氢氧化钠溶液跟非金属氧化物的反应

在一个充满CO2 气体的平底烧瓶中，加入少量浓 NaOH 溶液，立即用单孔塞（单孔塞导气管下端扎一个没有充气的气球）塞紧后，再振荡烧瓶（图 9—17），观察发生的现象。

实验表明，烧瓶中的二氧化碳跟氢氧化钠溶液反应后，烧瓶内气压低于大气压，空气通过玻璃管进入气球，使之鼓起来。CO2 跟 NaOH 溶液反应，生成易溶于水的碳酸钠。

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

氢氧化钠还能与 SO2、SO3、SiO2 等非金属氧化物起反应：

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

由于氢氧化钠在空气中不仅能吸收水分，还能跟二氧化碳起反应，所以，氢氧化钠必须密封保存。由于氢氧化钠还能跟二氧化硅缓慢地起反应， 所以盛放氢氧化钠及其溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。

像 CO2、SO2、SO3、SiO2 等非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水，因此把凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物。非金属氧化物大多数属于酸性氧化物。多数酸性氧化物能溶于水，跟水化合生成酸。例如，二氧化碳溶于水生成碳酸，二氧化硫溶于水生成亚硫酸（H2SO3）等。

  1. 氢氧化钠跟某些盐的反应

实验 9—19 表明，Ⅰ、Ⅱ两支试管中分别生成蓝色絮状氢氧化铜沉淀和红褐色氢氧化铁沉淀。

实验 9—19 氢氧化钠溶液跟某些盐溶液的反应

在Ⅰ、Ⅱ两支试管中分别加入少量硫酸铜溶液和氯化铁溶液，观察它们各是什么颜色。然后在Ⅰ、Ⅱ两支试管中分别加入几滴氢氧化钠溶液（图 9—18），观察发生的现象。

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

氢氧化钠是重要的化工原料，广泛用于制皂、石油加工、造纸、纺织、印染等工业上。