历史的回顾

在 1772 年普列斯特里用 8mol／LHNO3 和金属铜作用首次制得无色气体 NO：

8HNO3+3Cu→3Cu(NO3)2+2NO＋4H2O

暴露于空气中即转变为 NO2，此后人们用还原剂还原硝酸、硝酸盆及亚硝酸盐溶液都制得了 NO。

商业上，用氨催化氧化法，使氮转化为 NO．NO 转化为 NO2，溶于水

制得硝酸成力制取硝酸的重要方法：

2NO(g)＋5O2(g)→2NO2(g)

3NO2(g)+H2O(1)→2HNO3(aq)＋NO(g)

1903 年，采用伯克莱特—艾迪反应(Birke-land－Eyde)。由空气中N2 和 O2 通过放电反应制得 NO：

然后再转化为硝酸。由于该法产量低，耗费大，故一般不采用这种制法。理已证实，当闪电时，空气中的 N2 和 O2 合成 NO，特化为 HNO3，

随雨水降至地面为植物所利用，是土壤氮的重要来源，亦是自然界固氮的一种方法。NO 可用于制硝酸、肥料及炸药，为高新技木、工农业生产立下了汗马功芳。