表 5.8 一些杂化轨道的类型与分子的空间构型

杂化轨道

类型

sp

sp2

sp3

sp3(不等性)

参加杂化的轨道

 1 个 s 、1 个p

1 个 s 、2 个p

1 个 s 、3 个p

 1 个 s

、 3 个 p

杂化轨道

数

2

3

4

4

成键轨道夹角θ

180 °

120 °

109 ° 28'

90 °＜θ＜ 109 ° 28 ′

空间构型

直线形

平面三角形

(正)四面体形

 三角锥形 “ V ”字形

实例

 BeCl2,HgCl2

BF3,BCl3

CH4,SiCl4

NH3,PH3

H2O,H2S

中心原子

Be(Ⅱ A),

Hg(Ⅱ B)

B(Ⅲ A)

C,Si(Ⅳ A)

 N,P(Ⅴ A) O,S(Ⅵ A)

对杂化轨道理论的讨论，应注意以下几点：

  1. 形成杂化轨道的数目等于参加杂化的原子轨道数。

  2. 杂化轨道角度分布的图形[见图 5.18(b)]与原来s 轨道和p

    轨道的不同，一头大一头小。这样在成键时，要比未经杂化的原子轨道重叠得更多， 所形成的共价键也更加牢固。这就是原子轨道为什么进行杂化的原因所在。