1.  难溶电解质的多相离子平衡
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    1.  **多相离子平衡和溶度积**
  1. 难溶电解质在溶液中存在着溶解平衡：

溶度积规则及其应用 - 图1AnBm(s) nAm+(aq)+mBn-(aq)

溶度积的表达式为

Ksp={Ceq(Am+)/cθ}n·{ceq(Bn-)/cθ}m

简写为

Ksp={Ceq(Am+)}n·{ceq(Bn-}m (3.18)

  1. 对于单一难溶电解质在水中的溶解度(s)，可计算如下： AB 型 s= KSP

A2B 或 AB2 型

注意：对于不同类型的难溶电解质，Ksp 越小，溶解度不一定越小，电解质不一定越难溶解。

溶度积规则及其应用

1.溶度积规则

Q={c(Am+)}n·{c(Bn-1)}m＜Ksp 时，溶液未饱和，无沉淀析出； Q={c(Am+)}n·{c(Bn-1)}m=Ksp 时，为饱和溶液；

Q={c(Am+)}n ·{c(Bn-1)}m ＞Ksp 时，会有 AnBm 沉淀析出，直到溶液中

{c(Am+)}n·{c(Bn-1)}m=Ksp 时为止。2.沉淀的转化

一种难溶电解质在适当的条件下可以转化为更难溶的电解质。

3.沉淀的溶解

若向含有难溶电解质AnBm 沉淀的溶液中加入某种能降低某一离子浓度的物质，如强酸、配合剂、氧化剂等，使{c(Am+)}n·{c(Bn-1)}m＜Ksp 时，则沉淀 AnBm 就会溶解。