一、酸的电离

酸类有相似的化学性质，有人猜想，这是不是与酸类有相似的组成有关？ 为了证明这一点，我们来做一个酸类水溶液的导电性实验。

[实验 3—11]装置如图 3—6 所示。将蒸馏水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸分别加入四个广口瓶中，依次插入电极，接通电源，观察灯泡是否发亮？（注意，每次试验后应将电极冲洗干净）。

·试验蒸馏水，灯泡 。

·试验稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸，灯泡 。

实验中灯泡发亮，说明有电流通过，即被试物质导电。上述实验证明， 蒸馏水不导电，稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸导电。如果用其它的酸的水溶液做实验，结果相同。

如何解释稀酸类水溶液能导电呢？

我们知道，金属导电是由于金属中有自由移动的电子，这些电子在电场作用下发生定向移动，形成了电流。酸类水溶液能够导电，必然也是存在着能够自由移动的带电的微粒。科学研究证明，这种带电微粒不是电子，而是离子。离子是怎样产生的？那是由于在水溶液中酸的分子在水分子的作用下发生离解，生成了能自由移动的带正电荷的氢离子和带负电荷的酸根离子。这个过程可以表示如下：

HCl＝H++Cl-

+ 2-

H 2SO4 ＝2H + SO

HNO3＝H++NO3-

当通电时，这些带有正负电荷的离子在电场的作用下发生定向运动，产生电流。这就是酸类水溶液导电的原因。

酸在水溶液中，离解成能自由移动的氢离子和酸根离子的过程，叫做**酸 的电离。**上述表示物质电离的方程式，叫做电离方程式。

从上述酸的电离方程式可以看出，它们都电离出共同的阳离子——氢离子。因此，它们有相似的化学性质。

问题 酸既然能电离出带正电荷的氢离子和带负电荷的酸根离子，为什么酸并不带电？