二、硫酸

  1. 稀硫酸

稀硫酸与盐酸的性质相似。

下面是一组有关稀硫酸化学性质的实验，注意观察并做好记录。[实验 3—5]按图 3—4 做实验，试管(5)稍加热，观察并记录。

二、硫酸 - 图1

·试管(1)溶液变成 。

·试管(2)、(3)发生反应。点火证明放出了 气。试管(3)比(2)反应 。

·试管(4)铁锈 ，溶液呈 色。

·试管(5)氧化铜 ，溶液呈 色。

上述实验表明：

  1. 稀硫酸可使石蕊试液变红。

  2. 稀硫酸跟某些金属发生反应，产生氢气。

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑

  1. 稀硫酸跟金属氧化物发生反应。

Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2（SO4）3＋3H2O

硫酸铁（溶液棕黄色）

CuO+H2SO4＝CuSO4＋H2O

硫酸铜（溶液蓝色）

  1. 浓硫酸

[实验 3—6]观察纯净的浓硫酸和工业浓硫酸的颜色、状态，小心拿一下盛装浓硫酸的试剂瓶，体验它跟同样一瓶水质量的差异。

纯净的浓硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不挥发。常用浓硫酸的浓度是 98%，密度是 1.84 克/厘米 3，比水几乎重一倍。工业浓硫酸因含杂质，通常呈灰黑色。

浓硫酸有不同于稀硫酸的特殊性质。(1)吸水性

有人做过一个实验，将浓硫酸盛放在一个烧杯中，称量了它们的质量。过几天以后，再称量它们的质量，发现质量增加了。这是什么原因？这是由于浓硫酸有吸水性，吸取空气中的水蒸气，从而增加了质量。

由于浓硫酸有吸水性，所以它可以用作某些气体的干燥剂。(2)脱水性

[实验 3—7]用玻璃棒蘸浓硫酸，在白纸上写化学式“H2SO4”。过一会儿， 观察纸上有什么变化。用火柴梗蘸一点儿浓硫酸，放置一会儿，观察火柴梗有什么变化。

·纸上出现 色 字样。

·火柴梗变 。

用浓硫酸在纸上写字，字迹变黑；用火柴梗蘸浓硫酸，火柴梗也变黑。这是由于纸张、木柴均是由碳、氢、氧等元素组成的，浓硫酸与这些物质接触，能将它们中的氢、氧元素按水的组成比（两个氢原子跟一个氧原子结合） 夺去，留下黑色的碳，也就是使它们“碳化”。浓硫酸的这种性质，叫做脱水性。浓硫酸还有腐蚀性，它强烈腐蚀衣服、皮肤。如果衣服或皮肤上不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。

浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。

[实验 3—8]把浓硫酸沿盛水的烧杯壁缓缓倒下，不断搅拌，用手摸烧杯外壁，试试溶液温度的变化。

浓硫酸溶于水放出大量的热。如果把水倒入浓硫酸里，水的密度比浓硫酸小，浮在上面，它与浓硫酸接触放出大量的热，这些热使水沸腾，造成浓硫酸四处飞溅。为了防止事故，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速散失。切不可把水倒进浓硫酸里。

浓硫酸跟金属反应不放出氢气。

硫酸是一种非常重要的化工原料，广泛应用于生产化肥（过磷酸钙、硫酸铵）、农药、炸药、染料以及冶炼有色金属、精炼石油、金属去锈等方面。