一、盐酸

盐酸是氯化氢的水溶液，浓盐酸含氯化氢 36%～38%。1.盐酸的物理性质

〔实验 3—1〕观察纯净的浓盐酸和工业盐酸的颜色、状态。打开瓶塞， 闻一闻它的气味，并观察瓶口发生的现象，做好记录。

纯净的盐酸是无色、透明的液体，工业盐酸因含杂质而带黄色。浓盐酸有刺激性气味。打开瓶塞产生的白雾，是挥发出来的氯化氢遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴聚集而成的。盐酸有酸味，能损坏衣物，灼伤皮肤， 蒸气对眼睛有伤害。

2.盐酸的化学性质(1)使石蕊试液变色

[实验 3—2]照图 3—1 做实验，观察并记录。3 滴石蕊试液

·石蕊试液呈 色。

·反应后溶液变成 色。

实验结果跟石蕊试液与碳酸作用一样，石蕊试液原呈紫色，反应后生成的溶液变成红色。像石蕊这样能跟某些物质溶液起作用而显示特征颜色的物质，叫做指示剂。

1. 跟某些金属反应，放出氢气

在第一册第六章中已经学习过，锌跟盐酸或稀硫酸分别反应能制得氢气，同时生成氯化锌或硫酸锌。现在让我们试验镁、铁跟盐酸的反应。

[实验 3—3]照图 3—2 做实验，观察并记录。

·镁与盐酸反应 ，放出的气体点火 。溶液呈 色。·铁

与盐酸反应激烈程度比前者稍 ，放出的气体点火 。溶液呈 色。

盐酸与镁、铁发生置换反应，分别生成氢气、氯化镁和氯化亚铁。Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

氯化亚铁

1. 跟金属氧化物反应，生成氯化物和水

[实验 3—4]照图 3—3 做实验，观察并记录。

·铁钉的锈呈 色。

·铁钉上的锈在盐酸中被 。

·溶液呈 色。

铁锈的主要成分是铁的氧化物和氢氧化物（氧化物的主要成分是Fe2O3），呈暗红色。生锈的铁钉在盐酸中浸泡，铁锈就与盐酸起反应，生成可溶性的氯化铁，溶液呈黄色。工业盐酸呈黄色就是由于含有杂质氯化铁。

Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

氯化铁

盐酸是重要的化工产品，大量用来给金属除锈，制造氯化物、药物，食品工业上用于制造化学酱油、味精、葡萄糖等。人的胃里含有少量的盐酸， 可以帮助消化，抑制和杀死细菌。