四、元素周期表简介

元素周期表是学习和研究化学元素的工具，它反映了一百多种元素之间的内在联系和规律。

我们知道，元素的性质是由原子结构决定的。科学家将元素按原子核电荷数——又称原子序数递增的顺序排队，同时考察它们的核外电子排布情况，结果发现，随着元素原子序数的递增，原子核外电子的排布呈周期性的变化，元素的性质也呈周期性的变化。例如从第一册第五章表 5—1 可以看出：

于是科学家根据这个规律，把具有相同电子层数的元素按原子序数递增的顺序排成了 7 个横列，每个横列叫做一个周期；把最外层电子数相同的元素按核外电子层数递增的顺序排成纵行，每个纵行叫做一个族。这样，就得到了元素周期表。周期表上一种元素占一格（Ⅲ B 族镧系和锕系虽都有 15 种元素，但因它们性质相近， 均各只占一格。为了清楚起见，就又把它们各种元素按原子序数递增的顺序分别排成两列，放在周期表的下方），每格内各种符号和数据的含义，图例上已有说明。

元素周期表为我们学习和研究化学带来了很大方便。

1. 利用周期表可以判断元素大体的性质。因为同族元素最外层电子数相同，所以它们的化学性质相似。我们只要知道了一种元素的性质，就可以大致了解与它同族的其它元素的性质。例如知道氦是 O 族元素，它呈化学惰性， 就可以推及 O 族的其它元素氖、氩、氪、氙、氡均呈化学惰性。

2. 利用周期表可以了解各种元素金属性和非金属性变化的情况。在周期表里，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。例如第 3 周期元素，钠是很活泼的金属，镁的金属性比钠差一些，铝就更差一些，硅、磷、硫已是非金属元素，氯是很活泼的非金属。同族元素从上到下金属性逐

渐增强，非金属性逐渐减弱①。例如ⅥA 族，最上方的氧是很活泼的非金属元素，硫、硒、碲的非金属性逐渐减弱，到了最下方的钋已是一种金属元素了。为了便于区分，周期表上沿硼、硅、砷、碲、砹几种元素画了一条粗折线， 折线的左边是金属元素，右边是非金属元素。这样，根据某元素在周期表里的位置，就可以判断它是金属元素还是非金属元素，以及它的金属性或非金属性是强还是弱。

问题 哪种元素金属性最强、哪种元素非金属性最强？ 3.利用周期表可以查出元素原子的核电荷数和原子量。元素周期表还有许多用途，今后可以陆续学到。