碱的通性酸碱度的表示方法——pH 值

碱的通性从以上的学习中，可以看出碱类有许多相似的性质，主要有以下几点。

碱溶液跟酸碱指示剂的反应

碱的水溶液能跟酸碱指示剂反应而使指示剂呈现一定的颜色，如使石蕊试液呈蓝色，使酚酞试液呈红色等。

碱跟某些非金属氧化物（酸性氧化物）的反应碱跟酸性氧化物反应生成盐和水，例如：

Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O 2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O

碱跟酸性氧化物反应的文字表达式为：

碱+酸性氧化物→盐+水

非金属氧化物大多数是酸性氧化物。许多酸性氧化物能溶于水，跟水化合生成酸。例如：

CO2+H2O====H2CO3 SO3+H2O===H2SO4

碱和酸的反应

碱能和酸发生中和反应，生在盐和水即碱+酸→盐+水

【实验与思考】

把盐酸滴入盛有少量氢氧化铁的试管，观察现象。这一反应的化学方程式是：

Fe（OH）3+3HCl====FeCl3+3H2O

碱跟某些盐的反应

碱溶液能跟某些盐溶液起反应，生成另一种碱和另一种盐。即：碱+盐→新碱+新盐

例如： 3KOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3KCl

以上碱类的四条通性，不仅表明了碱具有能跟酸性氧化物、酸、盐等类物质反应的性质，同时也反映了碱与其它各类物质之间的关系。这种关系可以用图 9-11 来表示。

碱类物质之所以具有一些相似的性质，是由于碱类在水溶液里电离生成

的阴离子都是氢氧根离子的缘故。碱的命名

碱是根据它的组成——氢氧根离子和金属离子的名称，命名为“氢氧化某”。如 Mg（OH）2 叫做氢氧化镁，Cu（OH）2 叫做氢氧化铜等等。如果某种金属能形成带不同数量电荷的离子时，一般把具有高价金属离子的碱叫做“氢氧化某”，把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某”，如 Fe（OH）3 叫做氢氧化铁，Fe（OH）2 叫做氢氧化亚铁等等。

【家庭小实验】1.自制叶脉书签

向少量稀氢氧化钠溶液（或适量新制的熟石灰和纯碱混和加水煮沸所得的悬浊液）中，投入几片树叶并使树叶浸泡在溶液中，煮沸 6～10 分钟。取出树叶放在清水里洗去碱液，再用毛刷轻轻刷去叶肉，将叶脉晾至半干后着上你喜欢的颜色。晾干后一张漂亮的叶脉书签就做成了。

2.自制皮蛋

按以下配方和步骤自制 4 只无泥皮蛋。

碱的通性酸碱度的表示方法——pH 值 - 图1

pH 值——酸碱度的表示法酸或碱能使指示剂变色，这是酸碱的重要化学性质。利用这条性质，可以根据指示剂在溶液中的颜色来确定溶液的酸碱性。但在实际生活中，仅仅知道某种溶液是酸性还是碱性是很不够的，还必须测定和控制溶液的酸、碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用 pH 值表示，pH 值的范围通常在 0～14 间（图 9-12）。

pH 值等于 7 时，溶液呈中性，pH 值小于 7 时，溶液呈酸性，pH 值越小，溶液的酸性越强；pH 值大于 7 时，溶液呈碱性，pH 值越大，溶液的碱性越强。

【思考与练习】

图 9-13 是人体内几种体液或代谢产物的正常 pH 值，其中哪些偏酸性，哪些偏碱性，哪一种酸性最强，哪一种碱性最强？

pH 值的测试

测定溶液的 pH 值有多种方法，可以根据检测要

求的精确度选用不同的方法，如果要求精确些，可以用酸度计（图 9-14）等仪器。简单的方法通常是使用 pH 试纸。pH 试纸是浸渍过多种酸碱指示剂的试纸。这种试纸在不同酸碱度的溶液里，显示不同的颜色。测定时，把待测溶液滴在 pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的大致 pH 值。

【实验与思考】

取一小撮菜叶、少许土壤、一小块水果，分别捣烂，各放到一支试管里，分别加入蒸馏水 3 毫升。用玻璃棒搅拌，静置。把三条 pH 试纸分开放在玻璃片上，分别用玻璃棒蘸取菜叶、土壤、水果的浸出液滴在 pH 试纸上，测定三

种浸出液的 pH 值。并把测定结果按酸性由强到弱或碱性由弱到强的顺序排列。

【实验与思考】

向一只烧杯中加入水 120 毫升、浓盐酸 1 毫升，搅匀后用 pH 试纸进行测试。然后从此烧杯中取出 1 毫升溶液，倒入另一只洁净的烧杯里，加水稀释

到 100 毫升再进行测试。比较两次测试结果。

测定溶液的 pH 值在生产实际中具有重大意义，因为化工生产中的化学反应要在适当的 pH 值范围内才能正常进行。大多数农作物最适宜在中性或接近中性的土壤里生长，当土壤的 pH 值小于 4 或大于 8.5 时，一般农作物就难以生长，一些农作物最适宜生长的 pH 值范围如表 9-2。