酸的电离

酸、碱、盐的电离

【观察与思考】

用图 6-5 试验物质导电性的装置，分别试验盐酸、硝酸和硫酸溶液的导电性。

实验表明，盐酸、硝酸和硫酸等酸溶液能够导电，它们的电离方程式如下：

HCl====H++Cl-

HNO³ === H ⁺ + NO^2-

H SO === 2H⁺ + SO^2-

2 4 4

由上式可以看出，盐酸、硝酸、硫酸在水溶液里都能电离生成氢离子， 而且电离生成的阳离子全部是氢离子。我们把电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。盐酸、硝酸和硫酸都属于酸类。

在酸的分子里，除去在水溶液里能够电离生成的氢离子，余下的部分是

酸根离子，例如，Cl -、NO^{- 3、SO2-}都是酸根离子。酸根离子所带负电荷

3 4

的数目等于酸分子电离时生成的氢离子的数目。2.碱的电离

【观察与思考】

用图 6-5 试验物质导电性的装置，分别试验氢氧化钾和氢氧化钡溶液的导电性。

实验表明，跟氢氧化钠相似，氢氧化钾、氢氧化钡的溶液都能够导电， 电离方程式如下：

KOH===K++OH- Ba(OH)2===Ba2++2OH-

由上式可以看出，跟氢氧化钠一样，氢氧化钾、氢氧化钡在水溶液里都能电离生成氢氧根离子（OH-），而且电离生成的阴离子全部是氢氧根离子

（OH-）。我们把电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡都属于碱类。

综上所述，碱在电离的时候，除生成氢氧根离子外，还生成金属离子。氢氧根离子带一单位负电荷，因此，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。

3.盐的电离

【观察与思考】

用图 6-5 试验物质导电性的装置，分别试验碳酸钠、硫酸镁、氯化钡溶液的导电性。

实验表明，跟氯化钠相似，碳酸钠、硫酸镁、氯化钡的溶液都能够导电， 电离方程式如下：

Na CO === 2Na⁺ + CO^2-

2 3 3

MgSO === Mg ²⁺ + SO^2-

4 4

BaCl === Ba ²⁺ + 2Cl ⁻

综上所述，碳酸钠、硫酸镁、氯化钡、氯化钠等物质在水溶液里都能电离出金属离子和酸根离子，像这样电离生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。