离子化合物和共价化合物

上一节我们学习了原子核外电子排布的初步知识，在此基础上，本节将着重学习不同元素的原子是怎样形成化合物的。

离子化合物

【观察与思考】

装置见图 6－2，在集满氯气的瓶口上放一小块铁丝网（最好是不锈钢丝网），取一小块钠，用滤纸吸干煤油后用坩埚钳夹住，在铁丝网上来回摩擦， 使钠的碎屑落入集气瓶里。注意观察，钠屑一遇到氯气就发生燃烧，并生成白色固体氯化钠。在这个实验中，钠和氯的原子发生了怎样的变化呢？

个电子。在化学反应中，钠原子容易失去最外层 1 个电子，使次外层变成最外层。

应中，氯原子容易得到 1 个电子，使最外层达到 8 个电子。

当氯跟钠反应时，气态钠原子最外层的 1 个电子转移到气态氯原子的最

外层上去，这样两个原子的最外层都变成 8 个电子的稳定结构。

如图 6－3 所示，在化学反应过程中，钠原子因失去 1 个电子而带上了 1

个单位的正电荷；氯原子因得到 1 个电子而带上了 1 个单位的负电荷。这种带电的原子或原子团叫做离子。带正电的离子叫做阳离子，如钠离子（Na+）；带负电的离子叫做阴离子，如氯离子（Cl-）。这两种带有相反电荷的离子之间有静电引力，同时两个离子的核之间以及它们的电子之间又有斥力。当引力与斥力达到平衡时就形成了化合物氯化钠，它整体上呈电中性。化学反应方程式是：

2Na+Cl2====2NaCl

像氯化钠这种由阴、阳离子相互作用而构成的化合物，叫离子化合物。氧化钙（CaO）、硫酸锌（ZnSO4）、氢氧化钠（NaOH）等都是离子化合物。构成离子化合物的微粒不是分子，而是阴离子和阳离子。

共价化合物

【观察与思考】

装置见图 6－4，点燃纯净氢气，观察发生的现象。再慢慢挤压盛满氯气的塑料袋，让氯气通入玻璃管，再观察发生的现象。

实验结果表明：氢气在氯气中继续燃烧，产生的火焰呈苍白色，生成无色、有刺激性气味的气体，在空气中形成“白雾”。科学实验证明该气体是氯化氢，化学式是 HCl。

氯和氢都是非金属元素，它们的原子是怎样构成氯化氢的呢？

7 个电子，在化学反应中，氯原子有获得一个电子形成最外层 8 个电子稳定

结构的倾向，而氢原子核外只有一个电子层，且只有 1 个电子，它在化学反

应中也有获得 1 个电子、形成最外层 2 个电子稳定结构的倾向。氢原子和氯

原子都不能把对方的电子夺过来。它们相互作用的结果是双方各以最外层 1 个电子组成一个电子对，这个电子对为氢原子和氯原子所共用，并在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构。这种电子对叫共用电子对。在氯化氢里共用电子对受氯原子和氢原子两个核的共同吸引，使两个原子形成了氯化氢的分子。在氯化氢分子里，由于氯原子对电子对的吸引力比氢原子稍强，电子对偏向氯原子一方，因此氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但分子整体仍显电中性。这一反应的化学方程式是： H2＋Cl2====2HCl

像氯化氢这样原子间以共用电子对形成的化合物，叫做共价化合物，如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等都是共价化合物。

在上述化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，因此，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。例如：

离子化合物氯化钠、氯化镁的形成过程可用电子式表示如下：

共价化合物氯化氢、水的形成过程，也可用电子式表示如下：