饱和溶液 不饱和溶液

什么是饱和溶液与不饱和溶液？

我们已经知道，溶质溶解在溶剂里形成溶液。那么，在一定条件下，溶质是不是可以无限制地溶解在一定量的溶剂里呢？

下面我们做一个实验来说明这个问题。

【观察与思考】

在 A、B 两个试管中分别加入 10 毫升水，然后将硝酸钾固体一份一份地

（每份 1 克）加入两个试管中，振荡，等前一份完全溶解后，再加入后一份， 直到加入的固体不能再溶解为止（保留这两支试管及其中的物质，供下面的实验用）。

这个实验说明了什么问题？

实验说明，在一定温度下（实验是在室温条件下做的）、在一定量的水里（实验中用的是 10 毫升），硝酸钾溶解的量是一定的，不能无限制地溶解。

我们把在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液， 叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。在上面的实验中，当加入的硝酸钾固体还能继续溶解时，试管里的溶液是不饱和溶液，当加入的固体有剩余，不能再溶解时，试管里的溶液就是饱和溶液了。

想一想：在日常生活中，当在一杯水里加入少量食盐或蔗糖时，得到的是什么溶液？如果加入的食盐或蔗糖过多，食盐或蔗糖能不能完全溶解？得到的是什么溶液？

条件改变时，饱和溶液与不饱和溶液能相互转化

在讲饱和溶液与不饱和溶液时，为什么要指明“一定温度”和“一定量溶剂”这两个条件呢？如果这些条件发生变化，将会出现什么情况呢？

【观察与思考】

给上面实验中保留的 A 试管缓缓加热，边加热，边振荡，观察试管里剩余的硝酸钾固体有什么变化？

向保留的 B 试管中缓缓加入少量水，边加边振荡，观察试管里剩余的硝酸钾固体的变化情况。

我们看到，A 试管受热，温度升高后，原来不能再溶解的硝酸钾固体又继续溶解了，这说明溶液由饱和变为不饱和了。B 试管中加入水后，剩余的硝酸钾固体也全部溶解了，同样也是由饱和溶液变成了不饱和溶液（图 4－ 5）。

这个实验说明，在升高温度或增加溶剂量的情况下，硝酸钾的饱和溶液可以变为不饱和溶液，其它大部分固态物质溶解时也可发生类似的情况。

【问题讨论】

采用什么方法，可以使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液？

由上可知，当温度或溶剂的量等条件发生改变时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。因此，只有指明“在一定温度下”和“一定量溶剂里”， 溶液的“饱和”与“不饱和”才具有确定的意义。

饱和溶液一定是浓溶液吗？不饱和溶液一定是稀溶液吗？ 让我们通过实验来回答这个问题。

【观察与思考】

如图 4－6，在 A、B 两个试管中各加入 10 毫升水，然后在 A 试管中加入2 克食盐，在 B 试管中加入 0.1 克熟石灰，振荡，静置，观察现象。

我们看到，在 A 试管中，2 克食盐完全溶解在 10 毫升水里，得到的是不饱和溶液，但相对来说，其中的溶质较多，它是浓溶液。在 B 试管中，0.1 克熟石灰却不能完全溶解，静置后，试管底部有剩余的熟石灰，上面的澄清石灰水是饱和溶液，但此溶液中所含的溶质极少，它是稀溶液。

这个实验告诉我们，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，“浓”和“稀”与溶液是否饱和没有必然的联系。当然，对于同一种溶质来说，在相同的溶剂中和相同温度时，它的饱和溶液要比不饱和溶液浓度大。