【选学】碳的几种单质的结构

金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但在物理性质上却有如此大的差别，这是什么原因呢？经过研究知道，原来在金刚石和石墨的晶体里，碳原子的排列是不相同的，所以它们的物理性质也就不同了。

在金刚石晶体中，碳原子交错整齐地排列成立体结构，形成一个牢固的整体（图 7-5），因而显得特别坚硬，而石墨晶体中的碳原子是呈层状排列的（图 7-6），很容易发生层间的滑动、散开，所以石墨很软。

近年来，科学家又发现和制得了碳的第三种单质分子。这种碳分子是由60 个碳原子所组成的一个闭合的笼状结构（图 7-7），好似一只足球，故可写成 C60。科学是无止境的，随着 C60 的发现和深入研究，必将对化学乃至众多学科的发展产生不可估量的影响。

碳的化学性质 （1）常温下很稳定大家知道，用墨写的字、作的画，虽年深日久，仍不变色，所以我们现在还能欣赏到古代书法家和画家的“墨宝”、“真迹”。这说明了在常温下碳的化学性质是不活泼的，但随着温度的升高， 碳的化学活动性大大增强，在高温下，能够跟多种物质起反应。

1. 碳跟氧气的反应

我们已经学过，木炭能在空气或氧气里燃烧，生成二氧化碳并放出大量的热。

C+O2 CO2

如果燃烧不充分，则生成物是一氧化碳。

金刚石、石墨和无定形碳都是碳的单质，所以它们在空气或氧气中充分燃烧都生成二氧化碳一种产物。