1.  溶解度
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溶解性

在相同条件下，有些物质容易溶解在水中，而有些物质很难溶解，这是我们熟悉的事实。下面我们来做一个实验。

【观察与思考】

在 A、B 两个试管中各加入 10 毫升水，然后在 A 试管中加入 5 克食盐， 在 B 试管中加入 5 克蔗糖，振荡后观察现象。再在 B 试管中一份一份地（每份 5 克）加入蔗糖，振荡，等前一份完全溶解后，再加入后一份，直到有剩余蔗糖出现为止，记住共加入了几份蔗糖。这个实验说明了什么问题？

我们看到，在同一温度（室温）下，在相同体积（10 毫升）的水中，溶

解的蔗糖质量要比食盐多几倍。这说明在相同条件下，蔗糖溶解在水里的能力要比食盐强得多。广义地说，不同的物质溶解在同一溶剂里的能力各不相同。

同一种物质溶解在不同溶剂里的能力也不相同。例如，油脂很难溶解在水里，但却很容易溶解在汽油中；食盐容易溶解于水中，却难溶解于汽油中。

我们通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。在一定条件下，溶解性的强弱主要跟溶质、溶剂本身的性质有关。例如，蔗糖在水中的溶解性比食盐强得多，油脂在汽油中的溶解性比在水中强得多。

溶解度

在很多情况下，人们往往需要精确地知道，在一定条件下，一种物质在另一种物质中最多能溶解多少。这时仅了解物质的溶解性是不够的，还必须研究物质的溶解度。

物质的溶解度有多种表示方法，下面各介绍一种固体溶解度和气体溶解度的常用表示方法。

1. 固体溶解度的表示方法

在一定温度下，固体的溶解度通常用溶质在 100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量（克）来表示①。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。例如，20℃时，硝酸钾在 100 克水里最多能溶解 31.6

克（此时溶液达到了饱和状态），我们就说硝酸钾在 20℃时的溶解度是 31.6 克。又如，食盐在 20℃时的溶解度是 36 克，就是说 20℃时，食盐在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量是 36 克；或者说 20℃时，在 100 克水中

最多能溶解 36 克食盐。

不同的物质在水中的溶解度是不同的（见表 4－2）。

表 4－2 几种固体的溶解度（20℃）

通常把在室温（20℃）时，溶解度大于 10 克的，叫易溶物质；溶解度为1～10 克的，叫可溶物质；溶解度为 0.01～1 克的，叫微溶物质；溶解度小于 0.01 克的，叫难溶物质。