1.  有关化学方程式的计算
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化学方程式既表示物质经过反应生成了什么物质，又表示变化中各物质之间的质量关系，因此化学方程式是从质和量两方面表示物质变化的重要化学用语。

计算的依据

化学方程式从量的方面表明下列事实，即化学反应不但符合质量守恒定律，而且各反应物和生成物之间都有固定的质量比，以上两点是我们根据化学方程式进行计算时必须时刻记住的。例如：实验室里用 24 克镁条与足量的

盐酸完全反应，得到的氯化镁一定是 95 克，氢气一定是 2 克。参加反应的盐

酸中氯化氢的质量一定是 73 克，即镁、盐酸中的氯化氢、氯化镁、氢气之间的质量比一定是 24∶73 95∶2。这个结论，我们可以通过对化学方程式的分析得到：

Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑ 24 2×（1+35.5） 24+35.5×2 1×2

=73 =95

质量比 24 ∶ 73 95 ∶ 2

有关反应物或生成物质量的计算

在工农业生产和科学实验里，我们可以根据化学方程式来进行一系列计算。首先，我们研究根据化学方程式由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

例 1 通电完全分解 2.7 克水，可以得到多少克氢气？ 解 （设出未知数）：

设通电分解 2.7 克水后可以得到 x 克氢气

（写出有关化学方程式）：

2H2O 2H2↑+O2↑

（找出质量关系）：

2（1×2+16） 2（1×2）

36 4

2.7 克 x 克

（列出算式）：

（求算结果）：

（回答题中的问题）

36∶4=2.7∶x

x = 2.7×4 = 0.3（克） 36

答：通电分解 2.7 克水，可以得到 0.3 克氢气。

例 2 在实验室中用氢气还原氧化铜制取 10 克铜，需要氧化铜多少克？ 解 设需要氧化铜 x 克

CuO

• H2 Cu + H2O 63.5+16 63.5

x 克 10 克

79.5∶63.5=x∶10

x = 79.5×10 = 12.5（克） 63.5

答：需要氧化铜 12.5 克。