一、氢氧化钠(NaOH)

［实验 3-23］用镊子取出一小块氢氧化钠放在表面皿上，观察它的状态、颜色。放置一会儿，再观察它的状态发生什么变化。把一小块氢氧化钠放在盛有少量水的试管里，观察它的溶解性，注意溶液的温度有没有变化。纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶解于水，溶解时放出大量的热。它

的水溶液有涩味和滑腻感(切不可用嘴尝或用手指接触)。氢氧化钠暴露在空气里时容易吸收水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫做潮解。因此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。由于氢氧化钠有强烈的腐蚀性，因此，它的俗名又叫苛性钠、火碱或烧碱。在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止 皮肤、衣服被它腐蚀。

下面简单介绍氢氧化钠的一些化学性质。

  1. 氢氧化钠跟酸碱指示剂的反应

氢氧化钠溶液能够使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色的酚酞试液变成红色。

  1. 氢氧化钠跟非金属氧化物的反应

氢氧化钠能跟二氧化碳或二氧化硫等非金属氧化物起反应，生成水和碳酸钠或亚硫酸钠。

2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O

由于氢氧化钠在空气里不仅吸收水分，还能跟二氧化碳起反应，所以， 氢氧化钠必须密封保存。

  1. 氢氧化钠跟酸的反应

氢氧化钠跟酸类起中和反应，例如：

2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O

  1. 氢氧化钠跟某些盐的反应

［实验 3-24］在两支试管中分别注入少量硫酸铜溶液和氯化铁溶液，然后各加几滴氢氧化钠溶液，观察发生的现象。

从实验可以看出，第一支试管里生成蓝色的氢氧化铜沉淀，第二支试管里生成红褐色氢氧化铁沉淀。

CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4

FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl

氢氧化钠跟盐类(含钠、钾或铵等的盐除外)起反应，一般生成不溶于水的碱。

氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业上。