二、原电池和标准电极电势

1．1.47V

2.(1)E HClO/Cl -E - =1.63-1.35＞0，能

(2)E MnO /MnO -E 2 + =1.68-1.208＞0 能

(3)E lO −/I- -E I 2 /I=1.19-0.535＞0 能

3.从电极电势ESD4 + /Sn 2 + =0.15V，E Fe3 + /Fe2 + =0.77V，

E =0.81V，发现Fe^{2+ 、Sn2+ 很容易被空气中的氧气氧化，成为高价状}

2 2

态，加入铁屑和锡粒，根据E = − 0.469V，E = − 0.1364V，能使Fe³⁺ 和

Sn⁴⁺被还原成Fe ^{2+ 和Sn2+ 。}

1. 首先查出它们的电极电势，然后按大小排序：E F /F− =2.87V＞E MnO− /Mn2 +

=1.49V＞ECl /Cl− =1.36V＞ECr O2 − /Cr3 + =1.33V＞E Br /Br − =1.087V＞EFe 3 +/Fe2 + =0.77V＞

2 2 7 2

EI /I− =0.535V＞ECu2 + /Cu =0.34V

1. 还原能力排序为

   Li＞Mg＞Al＞H2＞Sn²⁺＞I⁻＞Fe²⁺