一、有关混和物的计算

解：Sb2S3+6HCl=2SbCl3+3H2S↑ Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑ I2+H2S=S↓+2HI I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI I2+Sb^III=Sb^V+2I⁻

设含 Sb2S3 的物质的量为 xmmol(1molSb2S3 消耗 2molI2)

∴x = 0.01000× 10.00 = 0.05000mmol

设含 Na2Symmol

1molSb2S3 产生 3molH2S，1molNa2S 产生 1molH2S

0.02000 × 10.00

∴3x + y = 0.01000×50.00 − 2

3×0.05000+y=0.4000

∴y=0.2500mmol

0.05000 × 339.7

Sb2S3 ％ =

0.2000 × 1000

×100％ = 8.49％

Na S％ = 0.2500 × 78.04 ×100％ = 9.76％

² 0.2000 × 1000

解：黄铜为 Zn—Cu 合金Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑

Cu＋H 2SO4 (稀

) + 2 O2 = CuSO 4 + H 2 O

将空气赶尽，是为了使 KI 不被空气氧化。2Cu²⁺+4I⁻=2CuI↓+I2 I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI 2Na2S2O3→I2→2Cu²⁺

∴Cu 的物质的量为

0.100 × 25.00 = 0.0025mol

1000

63.5×0.0025=0.159 克

0.159 ×100％ = 62.1％

0.256

3．解：(1)NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O PV=nRT 101.325V=(101.325−3.617)×25.23

V = (101.325 − 3.617) × 25.23 = 24.44ml

101.325

(2)n = PV = 101.325 × 0.02444 = 0.00100mol

RT 8.31 × 298

NaNO2 的质量为

69.0×0.00100=0.069 克

0.0690 × 100% = 1.00%

6.90

4．解：(1)选用酚酞(2)10.00ml 含 Ca²⁺的量0.1000×10.00＝1.000mmol

100ml 中含 10.00mmolCa²⁺ 100ml 中含 Na⁺+2Ca²⁺总量

0.1000×16.00×5× 100.0 = 40.00mmol

20.00

含 NaCl 的物质的量40.00−2×10.00=20.00mmol

20.00×58.44× 1000 = 1.1688克

1.1688 ×100％ = 44.29％

2.6388

(3)设结晶水为 x

2.6388 − 1.1688 = 0.01000

40 + 71 + 18x

1.47

111+ 18x

= 0.01000

0.18x=0.36

x=2

5．解：(1)在制混合煤气中，有 C 与 O2 发生放热反应，亦有 C 与H2O(g)发生吸热反应。如果使放出的热足以补偿所吸收的热，就无须外界补充能量，可以连续生产，这就要求空气与 H2O(g)取一定比例，可以从反应(2)与(5)来考虑，即反应(2)所放出的热为反应(5)所吸收的热。从两式可以看出，1molO2

与C反应所放出的热可以使 222 = 1.93mol H O(g)分解，所以空气 / H O(g)

115 ² ²

应是：

O2/H2O(g)=1/1.93

空气/H2O(g)=1+3.76/1.93=2.47

(2)2C+O2+3.76N2=2CO+3.76N2

+)1.93C + 1.93H 2O(g) = 1.93H 2 + 1.93CO

3.93C + O2 + 1.93H 2 O(g) + 3.76N 2 = 1.93H 2 + 3.93CO + 3.76N 2

所以总反应方程式是3.93C+O2+1.93H2O(g)+3.76N2=1.93H2+3.93CO+3.76N2

3.93 3.93

(3)CO： 1.93 + 3.93 + 3.76 × 100% = 9.62 × 100% = 40.8%

1.93

H2 ： 9.62 × 100% = 20.1%

N ： 3.96 × 100% = 39.1%

² 9.62

(4)要增加 H2+CO/N2 的比，可以采取富氧燃烧，或者先吹入空气使 C 燃烧，再将部分气体放空即可。