1989 年竞赛试题

(时限：150 分；满分：110 分)

原子量：H(1.0) He(4.0) N(14) S(32) O(16) Na(23) C(12) Cu(64) Ag(108)

第一、二大题都是选择题，每题各有一个或两个正确答案。全对者才给分。

一、选择题(每题 1 分，共 25 分) 1．下列变化中属于化学变化的是 [ ]

A．木材干馏 B．木炭使有色溶液褪色

C．金刚石变为石墨 D．CO2 变 为 干 冰2．关于离子晶体的性质，下列说法错误的是 [ ]

  1. 离子晶体的饱和水溶液都具有一定的导电性

  2. 所有高熔点物质都是离子晶体C．离子键没有方向性 D．离子键不具饱和性

  1. 将同温同压下的氦气和氮气按 1∶2 体积比混合，混合气体的平均分子量是 [ ]

A．30 B．32 C．20 D．21.3

  1. 下列物质中能使酚酞变红的是 [ ] A．NH4Cl B．Na2SiO3
  1. Fe(OH)3 D．Cu(OH)2·CuSO4

  1. 白铁与马口铁的镀层破损后 [ ]

    1. 白铁的铁腐蚀快 B．马口铁的铁腐蚀快C．一样快 D．无法比较

  2. 对于氧和臭氧，下列说法中正确的是 [ ]

    1. 同分异构体 B．同素异性体 C．同位素 D．以上说法都不正确

  3. 在溶液中能大量共存的离子组是 [ ] A．NH+4

    Al3+ Cl− OH−

B．HSO− Na+ OH− NO−

C．NH+4 Fe3+ SO2− Cu2+

  1. Cu2+ SO2− I− K+
  1. 某元素 X 的最外层电子排布是 2s22p3，下列说法中错误的是

[ ]

  1. 该元素的氢化物在冰醋酸中是一种强碱B．其最高氧化物的分子式是 X2O5 C．其含氧酸的分子式是 H3XO4 D．含氧酸中存在分子内氢键
  1. 在澄清的石灰水中，通入下列过量气体，有浑浊产生的是

[ ]

A．CO2 B．NO2 C．HF D．H2S 10． 313K 时水的 Kω是 3.8× 10−14 。若在 313K 时[H+]=1.0 ×

10−7mol·L−1，溶液酸碱性是 [ ]

A．酸性 B．中性 C．碱性 D． 无 法 判 断 11．用同浓度 NaOH 滴定 pH 值和体积相同的氟硅酸(H2SiF6)和盐酸，

所用去的 NaOH 溶液的体积是 [ ] A．一样多 B．H2SiF6 比 HCl 多

C．HCl 比 H2SiF6 多 D．无法比较

12．室温下饱和 H2S 溶液中，离子浓度最小的是(已知 K1=9.1×10−8， K2=1.1×10−12) [ ]

A．HS− B．H+ C．OH− D．S2− 13．若某元素最外层电子排布是 7s27p1，该元素的原子序数是

[ ]

A．87 B．89 C．113 D．115

  1. A、B、C 三个电解槽，A 槽是 CuCl2 作电解液，纯铜片作阴极；B， C 两槽以 AgNO3 作电解液，纯银丝作阴极。先将 A，B 槽并联，再与 C 槽串联进行电解。若 B 槽中银丝增重 0.108 克，C 槽银丝增重 0.216 克，A槽中铜片增重是 [ ]

A．0.216 克 B．0.108 克

C．0.064 克 D．0.032 克15．下列各对物质中，相互间作用力最弱的是 [ ]

A．Ne+H2 B．H2O＋O2

C．Ne+He D．H2O+HF

  1. 下列几种弱酸中，电离常数的大小顺序是 [ ]

①CH3COOH ②ClCH2COOH ③Cl2CHCOOH ④Cl3CCOOH

A．①＞②＞③＞④ B．②＞①＞③＞④ C．④＞③＞②＞① D．③＞④＞②＞①

  1. 把 pH=3 的盐酸溶液和 pH=9 的 KOH 溶液混合，使成 pH=7 的溶液，则 pH=3

    和 pH=9 溶液的体积比为 [ ]

A．1∶100 B．100∶1 C．1∶100000 D．100000∶1 E．1∶3

  1. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是 [ ] A．5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

B．IF5+3H2O=HIO3+5HF C．2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O

D．2CCl4+K2Cr2O7+H2SO4(浓)=2COCl2+2CrO2Cl2+K2SO4+H2O

  1. 三种金属元素 A、B、C。A 不与热水反应，但在高温时与水蒸气反应产生

    H2；B 的硝酸盐加热分解成单质 B，并有红棕色气体生成；C 的碳酸盐受热不易分解，其硝酸盐分解时不生成红棕色气体。这三种金属

的活动性是

 [ ]

A．A＞B＞C

B．C＞B＞A

C．C＞A＞B

D．B＞A＞C

20．下列说法错误的是

 [ ]

A．H2 在化学反应中只能作还原剂B．H2O2 在化学反应中只能作氧化剂C．浓硫酸可作催化剂 D．石墨可作润滑剂

  1. 下列叙述中，正确的是 [ ] A．阴阳离子通过静电作用形成的化学键叫离子键 B．卤化银均难溶于水，且其溶解度随分子量的增大而减小C．碱金属的熔点随原子量的增大而降低 D．活化分子所具有的能量叫活化能

  2. 某元素原子的质量数 A=1，中子数 N=0，它与 A=3，N=2 的原子是 [ ]

A．互为同位素 B．互为同素异性体C．是两种不同的元素

D．两者的中性原子核外有相同电子数 23．下列说法正确的是 [ ]

  1. 全部含碳的化合物都是有机化合物B．环丙烷是乙烷的同系物 C．石棉和有机玻璃都是有机化合物D．石蜡和石膏都是有机化合物 E．石炭酸不是羧酸

  1. 1989 年竞赛试题 - 图1能与 FeCl3 显紫色，又能起银镜反应的物质是 [ ]

  2. 下列说法正确的有 [ ]

1989 年竞赛试题 - 图2

  1. 凡含有羟基的有机化合物都是醇或酚类C．葡萄糖只具有醛的性质 D．溴乙烷中的溴可被氰基(CN)取代

二、选择题(每题 2 分，共 10 分)

  1. 体积为 Vdm3 的 0.1mol·dm−3 苯甲酸溶液，要使电离度增加 0.5 倍，应将原溶液稀释到 [ ]

A．1.5V B．3V C．2.25V D．6V

  1. 同温同压下氧气与氢气的扩散速度之比是 1∶4，那么氦气与二氧化硫气体的扩散速度之比是 [ ]

A．1∶4 B．4∶1 C．16∶1 D．8∶1 3．久放的 NaOH 常吸收空气中的 CO2 而生成部分 Na2CO3 称取这样的

试样 W 克，溶解后加酚酞指示剂，用浓度为 Cmol·dm−3HCl 标准溶液滴定至红色刚消失，用去 HClV1dm3；然后加甲基橙指示剂，继续用 HCl 滴定至橙红色，又用去 HClV2dm3。该试样中 Na2CO3 的百分含量是 [ ]

A． C × V2 × (106 / 2) × 100%

W

C． C × 2V2 × 106 × 100%

W

B． C × 2V2 × (106 / 2) × 100%

W

C． C(V1 − V2 ) × 106 × 100%

W

1989 年竞赛试题 - 图34．反应 Mg2++2OH− Mg(OH)2(s)的平衡常数 K=8.3×1010，Mg(OH)2 饱和溶液的[OH]是 [ ]

A．2.8×10−4mol·L−1 B．2.3×10−4mol·L−1 C．4.6×10−4mol·L−1 D．4.8×10−6mol·L−1

5．将 0.2molNO2，0.1molCO2，0.5molHCl 气体分别依次通入含 0.4mol

NaOH 的溶液中，最后所得的尾气的主要成分是 [ ] A．NO、CO2 B．NO2、CO2

C．NO、CO2、HCl D．NO2、NO、CO2

三、填空题(共 16 分)

  1. 将 5.040 克某二元有机酸晶体(无水化学式量为 72)制成 1dm3 水溶液。25cm3 此溶液需与 19.97cm30.1mol·dm−3 的 NaOH 溶液完全反应。则可确定每摩该晶体酸中结晶水的量是 摩。

  2. 将 60cm3O2 通入 10cm3

    某气体烃中，点火燃烧并冷却后，得气体

体积为 50cm3，用 KOH 溶液吸收后尚余 30cm3。则此气态烃的分子式为

(室内状况)。 3．在绿色植物光合作用量子效率的测定中发现：每放出一个 O2 分子

要吸

ο

收8个6880A 的红光量子。光合作用中每释放1molO2

平均储能469kJ·mol -1。

那么，在此实验中能量转换效率是 。(已知 h=6.626×10−34J·S)。4 ．以最小整数比配平下列反应方程式：[ ]RUS2+[ ]KClO3

1989 年竞赛试题 - 图4+[ ]HCl=[ ]RuO4+[ ]RuCl3+[ ]H2S+[ ]S+[ ]KCl

6．戊烷在光的照射下与氯起反应，生成有旋光性的一氯戊烷，该物质的结构式是 。

四、填空题(共 12 分)

把下列各步反应的有机产物结构式填入空格内：

1989 年竞赛试题 - 图5

五、推理题(共 15 分)

  1. Na2S 和 Na2CO3 以 2∶1 的摩尔比配成溶液，然后通入足量的 SO2， 可制得 Na2S2O3。试根据你所学的知识，推测上述反应分几步完成？按反应顺序写出各步的反应式，并写出总反应式。

  2. 某芳香烃分子式为 C9H12，用重铬酸钾和浓硫酸混合液氧化后可

得一种二元羧酸。将原芳烃硝化，只得两种一元硝化产物，试推导此芳烃的构造式，并写出各步反应式。

六、判断题(共 18 分)

现有九瓶白色固体药品，因瓶签脱落，需要进行鉴别。已知它们可能是：Na2SO4，Na2CO3，Na2SO3，BaCl2，MgSO4，Ba(NO3)2，KI，NaHCO3 ， AgNO3，NH4Cl，Pb(NO3)2，Al2(SO4)3，NaOH。实验结果如下表所示：

编号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

1

2

3

白↓

4

白↓

5

6

白↓且↑

7

白↓

8

白↓

△↑

白↓后溶

白↓后溶

9

黄↓

无现象

白↓

后棕↓

表中横行与纵行的数字为未知药品的编号，表内示出了它们相互反应的现象。“白↓”表示有白色沉淀生成；“白↓且↑”表示有白色沉淀生成且有气体逸出；“△↑”表示加热时有气体逸出；“白↓后溶”表示最初生成的白色沉淀一摇动则溶解；“白↓后棕↓”表示生成的白色沉淀立即变为棕色沉淀；表中空格，表示没有进行实验。

由上述实验事实，可以判断出各编号药品是：

1．

4．

7．

2．

5．

8．

3．

6．

9．

七、计算题(14 分)

请先阅读以下的叙述，再解答后面提出的问题。

对于有气体参加的可逆反应，可以用各气体的平衡分压力代替平衡浓度来表示其平衡常数。用分压(以大气压为单位)表示的平衡常数叫做压力平衡常数，以 Kp 表示。例如反应：

1989 年竞赛试题 - 图63Fe(固)+4H2O(气) Fe3O4(固)+4H2(气)

P4

H2

p 4

H2O

式中PH 和PH O 分别表示平衡时H 2 和H 2 O(气)的分压力，其指数与反应式中相应物质的系数相等。注意：Kp 表达式中不包括纯固体，纯液体的压力项，由于它们的蒸气压在一定温度下为定值，可以包含在平衡常数

Kp 内。

问题：将纯 H2S 通入放有固态 FeCl2 并已抽真空的密闭烧瓶内，加热烧瓶到 329.9℃，并恒温，四天之后假定已达到平衡。此时烧瓶中含有两种固体 FeCl2 和 FeS1+xo 气相中仅有 H2S，HCl 和 H2，其分压分别为 0.300， 0.803 和 0.0563 大气压。(1)求化学式 FeS1+x 中 x 的值；(2)写出烧瓶中所发生的平衡反应方程式(相对于 1 摩FeCl2 而言)，并求出其 lgKp 值。(已知 lg0.300=−0.523，lg0.803=−0.0953，lg0.0563=−1.25)。