四、由实验事实判断未知物

1．(a)HCl、SO2、CO、H2 (b)Br2+SO2+2H2O 2HBr+H2SO4 Ba(NO3)2+H2SO4 BaSO4↓(白)+2HNO3

2．(a)AlCl3，NaHCO3 (b)3NaHCO3+AlCl3 3NaCl+Al(OH)3↓+3CO2

↑NaAlO2+CO2+2H2O Al(OH)3↓+NaHCO3

1. 该化合物中碳、氢、氧原子个数之比为：

63.1 ∶ 5.30 ∶ 31.6 = 5.26∶5.25∶1.98 = 2.66∶2.65∶1.00 = 5.32∶5.30∶2.00

12.0 1.01 16.0

=7.98∶7.95∶3.00 至此，最后边三个数均可看成整数，因为它们与整数相差的尾数都在提供的数据的实验误差范围内，可用四舍五入得整数， 因此最简式为 C8H8O3。

五、(1)求碘溶液浓度I2+2S2O32− 2I−+S4O62−

22.5 × 0.100 = 0.0450mol·L⁻¹

2 × 25.0

1. 求稀释后 SO2 水溶液浓度

SO + I + 2H O === SO²⁻ + 2I⁻ + 4H ⁺

(25.0 × 0.045 − 9.30 × 0.100 / 2) × 1 = 0.0660mol·L−1

1 × 10.0

1. 求原始 SO2 水溶液的浓度

0.0660 × 500 = 3.30mol·L−1

10.0

1. 求 S2Cl2 与 SO2 反应的物质的量之比，并书写反应式。

n ∶n =( 1.68 × 10.0 × 66.7 )∶(3.30×50×10⁻³ )

S₂Cl₂

SO ₂

135.2

100

=0.0829∶0.165=1∶1.99≈1∶2

∴S Cl +2SO +2H O === S O ²⁻ +2Cl⁻+4H ⁺ 或

S2 Cl2 +2SO2 +2H 2 O === H 2 S4 O 6 +2HCl

(5)求无水钾盐(即 K2S4O6)与 KIO3 反应的物质的量之比，并书写反应式。

nS4 O62 −

∶nIO−

50.0 × 10⁻³

= ( 302.6

) ∶(23.2×.0.0250×10⁻³ )

=1.65×10⁻⁴∶5.8×10⁻⁴=2∶7.03≈2∶7

2S O²⁻ +7IO ⁻ +7Cl⁻ +10H⁺ === 7ICl+8HSO⁻ +H O

4 6 3 4 2

或 2K2S4O6+7KIO3+10HCl 7ICl+8KHSO4+3KCl+H2O

1987 年复赛试题

一、1．(2)＞(3)＞(1) 2．(2)＞(1)＞(3) 3．(1)＞(3)＞(2)

三、(1)室温下铜丝变黑反应如下：

1Cu(s) + O (g)→CuO(s)

2 2

=−155−298×(−92.3)/1000=−127.5kJ·mol⁻¹

＜0

故在室温时上述反应自发进行。

1(2)2CuO(s) === Cu O(s) + O (g)

2 2 2

298K 时，△H =0−167−2×

(−155)=143kJ·mol⁻¹ △S^∅=205× 1 +101-2×43.5=116.5J·K ⁻¹·mol ⁻¹。

3 2

∵△H ，△S 在相当宽的温度范围内，可视为基本不变。∴T 时，

△G=143−T×116.5/1000，当△G＜0 时，该反应才能自发进行143−T × 116.5/1000＜0，T＞1227K

四、 Zn+2NaNH2+2NH3 Na2Zn(NH2)4+H2↑ Zn(NH2)²⁻ +2NH I Zn(NH ) ↓(白)+4NH +2I− Zn(NH2)2+2NH4I■ZnI2+4NH3

2．2Cu²⁺+4I⁻ 2CuI↓+I2

由于CuI是沉淀，则在溶液中[Cu + ]很小，致使

0.059

1

log

[Cu ²⁺ ]

[Cu + ] 值

增大，所以ECu2

• /Cu + 值增大，使上述反应能够自发进行。

1. 纠正酸中毒，补给 NaHCO3，过程如下：

纠正碱中毒，补给 NH4Cl，大致过程如下：

1. 在 BF3 分子中，B 原子采取 sp² 杂化，3 个 sp²

   杂化轨道在同一平面如同(a)。在 NF3 分子中，N 原子取不等性 sp³ 杂化，杂化轨道间的夹角如图(b)。在 ClF3 分子中，Cl 原子取 sp³d 杂化，杂化轨道间的夹角如图(c)。(或用价层电子对互斥理论解释)。

2. BF3、BCl3、BBr3 均为平面形分子，在 BF3 分子中，B 原子的 2p

空

轨道与三个F原子的有孤对电子占据的2p轨道形成离域π键Π ⁶，使B原子的

缺电子情况大为改善。在BCl 分子中，这种Π ⁶很弱，B原子的缺电子情况

3 4

没有多少改善。在BBr 分子中，不存在这种Π⁶ 键，因此，其中的B原子最易

3 4

接受电子对。

五、

因此，缬氨酸，赖氨酸，谷氨酸带负电荷，向正极移动。丝氨酸 pH=1

＜5.68，带正电荷，向负极移动。