1991 年竞赛试题

(时限：150 分；满分：140 分)

一、选择题(每题 2 分，共 60 分)

下列各题各有 1～2 个正确答案，全对者才得分。1．原子量有小数，最好的解释是 [ ]

A．由于电子的质量 B．由于同位素存在C．由于测定原子质量不够准确 D．由于有杂质 E．上述四条都有关

  1. 提供在原子中存在能级证据的是 [ ] A．原子序数 B．原子半径

C．质量亏损 D．光谱线E．电离能数据

  1. 在碱金属的焰色反应中，钠盐呈黄色是由于 [ ] A．钠被氧化的结果

B．钠发生离子化的结果 C．钠原子中的电子从高能级降到低能级的结果D．钠原子中电子从低能级升到高能级的结果E．钠离子中的电子跃迁的结果

  1. 下列各组离子中，可能大量存在于同一溶液中的一组离子是

[ ]

  1. Cu2+，Al3+，Cl−，HCO−

  2. Fe2+，K+，Cl−，I−

    C．H+，K+，MnO− ，Cl− D．H+，Fe2+，Cl−，NO−

E．S2−，Na+，HS−，Cl−

  1. 在一定条件下，将 2molA，3molB 放在一密闭容器中反应：

1991 年竞赛试题 - 图12A(气)+3B(气) C(气)，达平衡后测得 C 为 0.5mol。再通入 8molA，达新平衡后 C 的物质的量是 [ ]

  1. 2mol B．小于 2mol，大于 1.5mol C．小于 1.5mol，大于 1mol

D．1mol E． 小 于 lmol， 大 于 0.5mol 6．物质的量相等的(NH4)2HPO4、(NH4)H2PO4、(NH4)3PO4 三种盐分别

与浓度相同的 NaOH 溶液完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的体积比是

[ ]

A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．2∶1∶3 D．3∶2∶3 E．1∶3∶2

  1. 假设 A 元素不存在同位素，An−阴离子的原子核内有 x 个中子，A 元素的质量数为 m，则 W 克 An−阴离子所含电子的物质的量是 [ ]

W(m − x − n)

A． m B．

W(m − x + n)

m

C． m − x + n

m ⋅ W

E．以上答案都不对

D． m − x − n

mW

  1. 1991 年竞赛试题 - 图2在一定温度下，密闭容器中的反应：N2(气)+3H2(气) NH3(气) 达到平衡的标志是 [ ]

(式中υN 2 表示反应物N 2 的平均消耗反应速率，其余类推)

A．υN2 = υ NH3 B．3υN2 = υ H2

C．2υ N2

= υNH3

D．υN2 = 2υNH3

E．总压不随时间而变化

9．下列变化属于克服分子间力的是

 [ ]

A．碘的升华 B．硫黄变为硫蒸汽

C．二硫化碳汽化 D．汞变成汞蒸汽

E．以上变化都是

10．下列叙述错误的是

 [ ]

A．H3PO4 的酸性比 H3AsO4 强B．H3PO4 的氧化性比 H3AsO4 强

C．H3PO4 溶液中只含有 H+，H2PO− ，HPO2− ，PO3− 四种离子D．1molH3PO4 与 1mol NaOH 反应，其水溶液显酸性 E．H3PO4 的酸性比焦磷酸 H4P2O7 弱

  1. 某酸的 Ka=1×10−4，它与 NaOH 反应的平衡常数应为 [ ] A．1×10−4 B．1×10−10

C．1×1010 D．1×104

E．1×1018

  1. 下列元素中在自然界没有游离态存在的是 [ ]

A．C B．Si C．S D．P E．O 13．某学生配制 100 毫升 1 摩/升的 H2SO4 溶液，进行以下操作，然

后精确滴定，发现结果偏低。从他的操作中，可能使结果偏低的有

[ ]

  1. 量筒用蒸馏水洗净后即用来量取所需要的浓硫酸，再将浓 H2SO4 注入洗净的烧杯中

  2. 用少量蒸馏水多次冲洗量筒，洗液倒入上述烧杯中

  3. 将烧杯中的 H2SO4 沿玻棒全部移入 100 毫升的容量瓶内，烧杯用少量蒸馏水多次冲洗，洗液也倒入容量瓶内

  4. 加蒸馏水于容量瓶到接近标线 2～3 厘米处，盖紧玻塞，上下颠

倒摇匀

  1. 最后用胶头滴管加蒸馏水到标线，盖塞再次摇匀

14. 已知： C( 石墨 )+O2( 气 )=CO2( 气 )+393.7kJC( 金刚石 )+

O2(气)=CO2(气)+395.8kJ

则石墨转变为金刚石的反应热是 [ ] A．+789.5kJ B．−789.5kJ

C．+2.1kJ D．−2.1kJ E．0

  1. 用 NaHSO3 与酸反应制备 SO2 气体，最好选用下列酸中的

[ ]

  1. 浓 HCl B．稀 HCl C．浓 H2SO4 D．稀 H2SO4 E．HNO3
  1. 除去 CO2 中混有的 HCl 和 SO2 气体，最好选用下列试剂中的

[ ]

  1. 饱和碳酸钠溶液 B．饱和亚硫酸钠溶液

C．饱和小苏打溶液 D．饱和亚硫酸氢钠溶液E．品红溶液

  1. 在配离子中，配体(L)与金属离子(M)之间可发生 L→M

    的电子跃迁。金属离子越易被还原，L→M 跃迁所需能量越小。光可提供跃迁的能量，下列离子发生 L→M 跃迁时，所吸收光的波长最长的是 [ ]

    1. VO 3−

D． MnO−

  1. CrO 2−

E． MnO2−

C．WO 2−

4 4

  1. 乙烷与丙烷混合气体完全燃烧得 CO226.4 克和 H2O15.3

    克，则混合气体中乙烷与丙烷物质的量之比为 [ ]

A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1

D．2∶3 E．3∶2

  1. 将锌粉加入到含有 FeCl3 和 CuCl2

    的溶液中，反应完成后，容器底部有金属粉末存在，同时溶液里有较多的 Fe2+，则下列叙述中正确的是 [ ]

    1. 金属粉末肯定有 FeB．金属粉末肯定有 Cu

C．金属粉末肯定有 Zn D．溶液中可能有较多的 Cu2+ E．溶液中 Cu2+浓度可以忽略不计

  1. 下列 0.1 摩/升的盐溶液的 pH 值由大到小排列正确的是[ ]

    1. NaHCO3＞CH3COONa＞C6H5ONa＞Na2CO3

      B．Na2CO3＞C6H5ONa＞CH3COONa＞NaHCO3

C．Na2CO3＞C6H5ONa＞NaHCO3＞CH3COONa D．CH3COONa＞NaHCO3＞C6H5ONa＞Na2CO3 E．Na2CO3＞NaHCO3＞C6H5ONa＞CH3COONa

  1. 下列化合物中，键角最小的是 [ ] A．Cl2O B．ClO2 C．OF2

D．XeF E．ICl−

  1. 下列化合物中，具有顺磁性的是 [ ] A．Cl2O B．ClO2 C．OF2

    D．[Cu(NH3)4]2+ E．[Ag(NH3)2]+

  2. 能与碳酸氢钠溶液在一定条件下反应，又能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的物质是

    [ ]

    1. 葡萄糖 B．对甲基苯酚 C．茶油D．丙烯醛 E．丙烯酸甲酯

  3. 下列物质互为同系物的是 [ ] A．软脂酸与油酸 B．苯与萘

1991 年竞赛试题 - 图3C． OH与

CH2OH

D．硬脂酸甘油酯与乙酸乙酯E．以上都不是

  1. 下列化合物中，既显酸性，又能发生分子内酯化反应和消除反应的是 [ ]

Br

  1. 1991 年竞赛试题 - 图4CH— COOH

— CH2OH

Br

  1. 1991 年竞赛试题 - 图5CH—

    CH2COOH

— OH

  1. 3−羟基丁酸 D．2−羟基丙酸E．2−羟基丙酸丙酯
  1. 某有机物(1)有银镜反应；(2)与 NaOH 溶液共煮可溶解；(3)加Na2CO3

    溶液无气体放出；(4)在一定条件下使溴水褪色。根据以上实验事实，则该有机物可能是 [ ]

A．HCOOH B．CH2=CH−COOCH3

C．HCOOCH=CH2

1991 年竞赛试题 - 图6D． COOH

CH=CH2

E． 核 糖 27．某烃的一卤代物有四种同分异构体，则此烃可能是 [ ]

A．甲苯 B．二甲苯 C．乙苯D．C4H10 E．α−甲基萘

  1. 在下列物质中加入浓 H2SO4 加热没有反应的是 [ ] A．萘 B．蔗糖 C．甲醇

D．环己烷 E．脲素

  1. 下列化合物中，硝化反应时硝基进入氯原子的邻位的化合物是

1991 年竞赛试题 - 图7[ ]

A．① B．② C．③ D．①和③ E．①②③ 30．某有机物的氧化产物 A，还原产物 B，B 只能生成一种一溴代物

C。C 与镁反应后，可与 A 反应生成一个 C4 化合物，该有机物是 [ ] A．乙烯 B．乙醛 C．乙醇

D．乙酸 E．乙烷

二、填空题(共 24 分)

  1. 1991 年竞赛试题 - 图8Hg2++Hg Hg2+2 的平衡常数为 66。取稀 HNO3 与过量汞作用，当反应达到平衡时，Hg2+2 浓度为 0.1mol·L−1，则 Hg2+浓度为 mol·L−1。若 Hg 与过量稀 HNO3 作用，当 Hg2+浓度为 0.1mol·L−1 时，则 Hg2+2 浓度为 mol·L−1。

  2. 某金属 M 与 HNO3 作用生成含氧酸 H2MO4，H2MO4 不溶于水，加热

干燥后得 MO3。取 M 与 Ag、Au 的合金 W1 克(其中含 AgW2 克，AuW3 克)与

HNO3 完全作用，再过滤洗涤，将不溶物加热、干燥、称重得 W4 克。则金

属 M 的摩尔质量为 克/摩。

  1. 气态氯原子与一个电子结合比气态氟原子与一个电子结合放出

更多的能量，这是由于 。

  1. 将装有压缩 CO2 气体的钢瓶阀突然打开，可得到干冰(固体)，这是 由 于 。

  2. 某蛋白质水解得一溶于水的固体化合物 A，A 在电场中因 pH 不

同分别移向阴极和阳极。A 无旋光性，加热得一固体化合物 B，其摩尔质量为 114 克/摩，则 A 的结构简式是 。B 的结构简式是 。

  1. 将一试管 NO2 和 O2 的混合气体，倒置于盛水的水槽中，水面能升至试管体积的四分之三，则混合气体中 NO2 与 O2 体积比是 。

  2. 有人设计以 Pt 和 Zn 为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠人体内体液中含有一定浓度的溶解氧， H+和 Zn2+进行工作。

  1. 请写出正极反应和负极反应的方程式： 正极： ；

负极： 。

  1. 若该电池在 0.8 伏，40 微瓦条件下工作，则工作电流为 A。(3)将 5 克 Zn

    埋入人体内，则可以维持 年才需要进行第二次手

术更换。(每摩电子电量为 96500 库)。

  1. 肼(N2H4)可用作火箭的推进燃料，在 K3[Cu(CN)4]催化剂存在下，与 H2O2 水溶液反应。配平的反应式是：

N2H4+H2O2→

后来改用液氧或 N2O4 氧化不对称二甲基肼和有机混合物的方法配平的反应式是：

(CH3)2NNH2+N2O4→

三、判断未知物，并写出有关方程式(本题共 24 分)

  1. 有一固体混合物，可能含有 FeCl3、NaNO2、Ca(OH)2、AgNO3、CuCl2 、 NH4F 和 NH4Cl 七种物质中的若干种。若将此混合物加水后，可得白色沉淀和无色溶液。在此无色溶液中加入 KSCN 溶液没有颜色变化。将无色溶液加热有气体逸出。无色溶液可使酸化的 KMnO4 溶液褪色。白色沉淀可溶于氨水。根据以上事实，判断

(1)肯定存在的物质是： 。(2)肯定不存在的物质是： 。

(3)写出“加热无色溶液有气体放出”的反应方程式。 。 (4)写出“无色溶液使酸化的 KMnO4 溶液褪色”的离子反应式。

。

  1. 1991 年竞赛试题 - 图9某卤代烃 A(C6H11Cl)有旋光性。A 可使酸性 KMnO4 溶液褪色。A 经下列变化得到化合物 B、C、D：
  1. 写出 A、B、C、D 的结构式。

A ；B ；C ；D 。

  1. B 和 C 是否有旋光性？

1991 年竞赛试题 - 图10

方程式(如可反应的话)。

四、鉴定题(10 分)

  1. 某溶液中含有Cl − ，OH− ，I−

    ，CO2− 和PO3− 五种阴离子。只允许取

3 4

一次该溶液，即能将五种阴离子一一鉴别出来。按你设计的鉴定顺序， 完成下列表格。

实验步骤

加入试剂 实验现象 可鉴定的离子

1

2

3

4

5

五、(本题共 12 分)

  1. 在 A、B 两元素组成的化合物中，B 的含量占80％。在460K，1.01kPa压力下测得该化合物蒸汽 378cm3 的质量是 0.0267 克。该化合物的每个分子中共含有 128 个质子。B 元素的原子 M 层上有一个未成对电子。试

(1)求此化合物的摩尔质量。(2)推导此化合物的分子式。(3)写出该化合物的结构式。六、(本题共 10 分)

  1. 已知某金属 M 浸入 Mn+溶液中，其电极电势 E

    与[Mn+]有如下关系：

1991 年竞赛试题 - 图11

现设计如下实验：在两个烧杯中分别注入相同的混合溶液，即由50.0cm3 0.0100mol·dm−3 AgNO3 和 50.0cm30.100mol·dm−3NH4NO3 组成的混合溶液。将两根银电极用铜线相连，分别浸入到上述两烧杯的混合溶液中；两根相同的参比电极(电极电势为定值)通过电位计相连，也分别浸入到上述混合溶液中。现往其中一个烧杯中逐渐加入50.0cm30.100mol·dm−3 的氨水，生成[Ag(NH3)2]+。由电位计测得两参比电极间电势差为 0.254 伏特。据此求[Ag(NH3)2]+的解离常数。