1987 年复赛试题

一、指出下列化合物活性由强到弱的顺序(10 分)

1. 环的稳定性 。

1. 碱性强弱 。

1. 酸性强弱 。

1. 水中溶解度 。

(1)甘油 (2)1—丁醇 (3)桐油5．水解速度 。

1. CH3COOC2H5 (2)CH3CONH2 (3)CH2COCl

二、根据下列实验事实，鉴别注字母的各物质，将化学式填入相应的空格内(10 分)。

A ，B ，C ，D ，E ，F ， G ， H ， I ， J 。

三、(本题 8 分)

在室温下，铜线暴露在空气中时，其表面逐渐覆盖一层黑色氧化物CuO。当此铜线被加热超过一定温度后，黑色 CuO 就转变为红色氧化物

Cu2O。试通过计算解释上述两种现象，并估计后一种现象发生时的温度。已知有关物质在 298K 时的热力学数据如下：

四、(本题共 20 分)

试解释以下现象，并写出有关化学方程式： 1．金属锌溶于氨基钠(NaNH2)的液氨溶液中，并释放出氢气；小心

加入碘化铵产生白色的沉淀，若继续加入碘化铵，沉淀溶解。

但是，在水溶液中，Cu²⁺离于可以从碘化钾中释放出 I2。3．在工矿企业工作长期接触重金属的人，如果防护不严，吸入重金

属积聚体内可引起中毒，其原因是重金属离子如 Hg²⁺等，能使含有巯基的蛋白酶

1. 人体血浆中正常的 pH 值为 7.35～7.42，如果 pH 值高于 7.50 或低于 7.20 分别表现为代谢性碱中毒或酸中毒，为纠正酸碱失调，临床上一般给患者补给化学药物(既可口服又可静脉注射)来纠正。试分别指出补给的药物名称及纠正的过程。

2. 解释下列分子的空间构型：BF3(平面三角形)，NF3(三角锥形)， ClF3(T 形)

3. 解释三卤化硼接受电子对的能力是 BF3<<BCl3＜BBr3 五、(本题 10

   分)

在叔丁醇中加入金属钠，当钠被消耗后，在反应混合物中加入溴乙

烷，这时可以得到 C6H14O；若在乙醇和金属钠反应的混合物中加入 2−甲基−2−溴丙烷，则有气体产生，在留下的混合物中仅有一种有机物—乙醇，写出上述反应方程式。

六、(本题共 10 分)

等电点是氨基酸和蛋白质的一个重要物理化学特征。当溶液的 pH 值与等电点(等电 pH)一致时，化合物的总电荷为零，下表中列出某些氨基酸的等电点，指出在标明的 pH 值下，各氨基酸在电场中的移动方向(向正极或负极)，并说明原因。

七、(本题 12 分)

有一 PbO 和 PbO2 的混合物，用高锰酸钾法测定其含量。称取该样品0.7340 克，加入 20.00 毫升 0.2500mol·L⁻¹ 草酸溶液，将 PbO2 还原为Pb²⁺，然后用氨水中和溶液使全部 Pb²⁺形成 PbC2O4 沉淀。过滤后将滤液酸化，用标准 KMnO4 溶液滴定，计用去 0.0400mol·L⁻¹KMnO4 溶液 10.20 毫升，沉淀溶解于酸中再用同一 KMnO4 标准溶液滴定，用去 30.25 毫升， 计算试样中 PbO 和 PbO2 的百分含量(铅的原子量：207.2)。

八、(本题共 20 分)

760℃和 1013.3kPa 下，令氢气和某稀有气体(体积比为 1∶1)慢慢通过盛有熔融 AgI 的舟皿，而使部分 AgI 还原为 Ag。然后让反应后的气体通过盛有 20.00cm³0.1000mol·dm⁻³NaOH 的洗气瓶，并收集干燥后的尾气。某次实验后，洗气瓶内的溶液可以被 4.500dm³0.1000mol·dm⁻³ 的 HCl溶液中和，并在 17.0℃101.3kPa 下收集得干燥尾气 254.9cm³(已知 760

℃时纯 HI 气体有 30.00％分解为单质)。1．写出该实验过程中所发生的全部反应的方程式，并配平。

1. 计算尾气中氢气的物质的量。

2. 计算舟皿中银的物质的量。

3. 如何将银从 AgI 中分离出来。