一、固体差量

例 1.将质量为 100 克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干， 称量，棒的质量变为 100.8 克。求有多少克铁参加了反应。

分析：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 56 64

（离开铁棒） （回到铁棒）

由化学方程式可知，影响棒的质量变化的因素是参加反应的铁和生成的铜。每有 56 份质量的铁参加反应离开铁棒的同时，就有 64 份质量的铜回到铁棒上，则使棒的质量增加 64-56=8（份）。现已知棒的质量增加 100.8 克

-100 克=0.8 克，则可列比例求解。

解：设参加反应的铁的质量为 x。Fe+CuCO4=FeSO4+Cu 棒的质量增加（差量）

56 64 64-56=8

x 100.8 克-100 克=0.8 克

56∶8＝x∶0.8 克

x = 56×0.8克 = 5.6克

8

答：有 5.6 克铁参加了反应。